在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：物质XYZ初始浓度/mol·L-0.10.20平衡浓度/mol·L-0.050.050.1下

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在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表：

物质	X	Y	Z
初始浓度/mol·L^-	0.1	0.2	0
平衡浓度/mol·L^-	0.05	0.05	0.1

下列说法错误的是
A.反应达到平衡时，X的转化率为50%
B.反应可表示为X+3Y

2Z，其平衡常数为1600
C.增大压强使平衡向生成Z的方向移动，平衡常数增大
D.改变温度可以改变此反应的平衡常数

答案

解析

试题分析：反应达到平衡时，X变化的浓度为0.05mol/L，X转化率为0.05/0.1=0.5，A正确；反应中X、Y浓度减少，Z浓度增加，X、Y、Z浓度变化分别为0.05 mol/L、0.15 mol/L、0.1 mol/L，所以化学方程式为X+3Y

2Z，平衡常数K=

=1600，B正确；增大压强，平衡向右移动，K不变，C错误；平衡常数是温度的函数，D正确。
点评：

举一反三

在容积一定的密闭容器中，可逆反应A(g)＋B(g)

xC(g)，有下图所示的关系曲线，根据下图下列判断正确的是

A．p₃>p₄，y轴表示A的转化率

B．p₃>p₄，y轴表示混合气体的密度

C．p₃<p₄，y轴表示B的质量分数

D．p₃<p₄，y轴表示混合气体的平均摩尔质量

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对可逆反应：A(g) + B(s)

C(s) + D(g)；（正反应吸热）。下图所示为正逆反应速率（v）与时间（t）关系的示意图，如果在t₁时刻改变以下条件：（）

①加入A；②加入催化剂；③加压；④升温；⑤减少C，符合图示的条件是

A．②③

B．①②

C．③④

D．④⑤

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在一定条件下，可逆反应 A_（_g_）+ B_（_g_）

2C_(g)达到平衡的标志是（）
①A、B、C的分子数比为1∶1∶2
②A、B、C的浓度不再产生变化
③单位时间生成n摩尔 A，同时增加2n摩尔 C
④平衡体系中的压强不再发生变化
A．①②
B．①④
C．②③
D．②④

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在恒温恒容条件下，有反应2A(g)+2B(g)

C(g)+3D(g)，现分别从两条途径建立平衡：I．A、B的起始浓度均为2 mol·L^－¹Ⅱ．C、D的起始浓度分别为2 mol·L^－¹和6 mol·L^－¹.下列说法正确的是( )
A.达到平衡时，I途径的反应速率和Ⅱ途径的反应速率相同
B.达平衡时，体系内混合气体的平均密度相同
C.I、Ⅱ两途径达到平衡时，体系内混合气体的百分组成相同
D.I、Ⅱ两途径达到平衡时，体系内混合气体的平均相对分子质量不同

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下列反应：2HBr(g)

Br₂(g)+H₂(g)在密闭容器中进行，将密闭容器的体积缩小至原来的一半，下列说法正确的是( )

A．化学反应速率不变，平衡不移动	B．化学反应速率加快，平衡不移动
C．平衡向右移动，气体颜色加深	D．平衡不移动，气体颜色不变

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