某同学设计了一套实验方案研究第11-18号部分元素的性质变化 (1)指出②中的实验现象:_______________________ (2)实验Ⅰ的设计中能达
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某同学设计了一套实验方案研究第11-18号部分元素的性质变化 |
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(1)指出②中的实验现象:_______________________ (2)实验Ⅰ的设计中能达到实验目的的实验项目是___________(填序号) (3)写出③中发生反应的离子方程式:______________________ (4)④中密封油H2S的玻璃管加热后出现黄色固体,分析产生这种现象的原因是:_________________。密封有HCl的玻璃管无明显现象。该实验说明非金属性:S_______Cl(填“强于”或“弱于”) |
答案
(1)镁条和铝条表面均有气泡产生,且溶液变红 (2)①② (3)Mg2++2NH3·H2O==Mg(OH)2↓+2NH4+;Al3++3NH3·H2O==Al(OH)3↓+3NH4+ (4)H2S不稳定,加热分解成H2和S,S为黄色固体;弱于 |
举一反三
下列各组排列顺序中正确的是 |
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A.微粒半径:Na+>K+>Cl->S2- B.稳定性:HI> HBr>HCl>HF C.酸性: HClO4>H2SO4>H3PO4>H4SiO4 D.熔点:金刚石>NaCl>可燃冰>Na |
下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回答下列问题 |
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(1)④、⑤、⑥的原子半径由大到小的顺序为_________________________。 (2)⑨、⑩的最高价含氧酸的酸性由强到弱的顺序是_________________________。 (3)①、④、⑥中的某些元素可形成既含离子键又含共价键的化合物,写出其中一种化合物的电子式:____________________。 (4)由表中④、⑩两种元素形成的氢化物中沸点高的是________,说明原因:____________________。 |
某元素原子的最外层电子数是次外层电子数的3倍,且最外层电子数与次外层电子数之和小于10。该元素为 |
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A.锂 B.铍 C.氧 D.钙 |
下列关于物质性质的比较,不正确的是 |
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A.气态氢化物稳定性强弱:PH3<H2S<HCl B.原子半径大小:Na>S>O C.碱性强弱:NaOH >Mg(OH)2 >Al(OH)3 D.还原性强弱:F->Cl->I- |
某主族元素R的最高正价与最低负化合价的代数和为4,由此可以判断 |
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A.R气态氢化物化学式为H2R B.R一定是ⅣA族元素 C.R的气态氢化物比同周期其他元素气态氢化物稳定 D.R一定是第四周期元素 |
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