(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为_______________。(a)A (b)B (c)C (d)D (2)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲

(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为_______________。(a)A (b)B (c)C (d)D (2)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲

题型:0123 期末题难度:来源:

(1)在上面元素周期表中全部是金属元素的区域为_______________。
(a)A (b)B (c)C (d)D
(2)现有甲、乙两种短周期元素,室温下,甲元素单质在冷的浓硫酸或浓硝酸中,表面都生成致密的氧化膜,乙元素原子核外M电子层与K电子层上的电子数相等。
①用元素符号将甲、乙两元素填写在上面元素周期表中对应的位置。
②甲、乙两元素相比较,金属性较强的是_________(填名称),可以验证该结论的实验是_________。
(a)将在空气中放置已久的这两种元素的块状单质分别放入热水中
(b)将这两种元素的单质粉末分别和同浓度的盐酸反应
(c)将这两种元素的单质粉末分别和热水作用,并滴入酚酞溶液
(d)比较这两种元素的气态氢化物的稳定性
③写出甲的氧化物及氧化物对应水化物分别与强碱反应的离子方程式__________________________、
__________________________。
表中所列小写字母分别代表一种化学元素:
(3)m、f、j的单质熔点由高到低的顺序___________________________(填元素符号)。
(4)以上元素形成的金属单质中,熔点最低的是____________________(填元素符号)。
(5)f、m、n、g所形成的氢化物的稳定性还性由强到弱的顺序为 _________________________________(填化学式);
(6)甲、乙、c、d、e形成的简单离子的半径由小到大的顺序为 ________________________________。
(7)f元素单质是在生产中用量很大,试写出工业上制备f元素单质的化学方程式 __________________。
(8)c元素的单质用途___________________________(填一条)。
答案
(1)b
(2)①;②Mg;bc;③Al2O3+2OH-==2AlO2-+H2O;Al(OH)3+OH-==AlO2-+2H2O
(3)C、Si、P
(4)Na
(5)HCl、H2S、PH3、SiH4
(6)Al3+、Mg2+、Na+、O2-、N3-
(7)SiO2+2C2CO+Si
(8)氮气是合成氨、制硝酸的重要原料(由于其性质稳定常被用作保护气;在高科技领域中常用液氮制造低温环境)
举一反三
下列各分子中,所有原子都满足最外层为8电子结构的是

[     ]

A.H2O
B.BF3
C.CCl4
D.HCl
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同主族X、Y、Z3种元素,已知最高价氧化物对应的水化物的酸性强弱顺序是H3XO4<H3YO4<H3ZO4,下列推断正确的是[     ]
A.元素的非金属性:X>Y>Z
B.气态氢化物的稳定性:XH3>YH3>ZH3
C.原子量:X>Y>Z
D.单质氧化性:X<Y<Z
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A、B、C三种短周期元素,A、B同周期,A、C的最低价离子分别为A2-和C-,离子半径A2->C-;B2+
C-离子具有相同电子结构,下列说法不正确的是[     ]
A.原子序数为A>B>C
B.离子半径为A2->C->B2+
C.原子半径B>A>C
D.原子最外层电子数C>B>A
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下列说法中,不正确的是 [     ]
A.溴的非金属性比氯强
B.钠的金属性比镁强
C.硝酸的酸性比磷酸强
D.水的热稳定性比氨强
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运用元素周期律可以分析、推断某些元素的一些性质,但下列推断中有明显错误的是 [     ]
A.氢氧化铍[Be(OH)2]的碱性比氢氧化镁弱      
B.单质砹(At)为有色固体, AgAt不溶于水也不溶于稀酸
C.硫酸锶(SrSO4)是难溶于水的白色固体      
D.硒化氢(H2Se)是无色、有毒,比H2S稳定的气体
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