1L某溶液中含有的离子如下表用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole-通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是

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1L某溶液中含有的离子如下表

用惰性电极电解该溶液，当电路中有3mole^-通过时（忽略电解时溶液体积的变化及电极产物可能存在的溶解现象），下列说法正确的是 [ ]
A．电解后溶液呈酸性
B．a=3
C．阳极生成1.5molCl₂D．阴极析出的金属是铜与铝

答案

举一反三

用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液，通电一段时间后，向所得溶液中加入0.1mol Cu₂(OH)₂CO₃固体后恰好恢复到电解前的浓度和pH。则电解过程中转移的电子为    [     ]
A．0.4mol
B．0.5mol
C．0.6mol
D．0.8mol

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把物质的量均为0.1mol的AlCl₃、CuCl₂和H₂SO₄溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是 [ ]
A．电路中共转移0.9mol电子
B．阳极得到的气体中有O₂，且其物质的量为0.35mol
C．阴极质量增加3.2g
D．铝元素以Al(OH)₃的形式存在

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观察图A、B，回答下列问题：

(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片________(填“有”或“没有”)气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来(见图A)，组成一个原电池，正极的电极反应式为_________________________。
(2)如果烧杯中最初装入的是500 mL 2 mol·L^－1的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池(见图B，假设产生的气体没有损失，锌失去的电子完全沿导线到铜电极)，当在标准状况下收集到11.2 L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为(溶液体积变化忽略不计)____________，________________。

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甲醇的用途广泛，摩托罗拉公司也开发出一种由甲醇、氧气以及强碱做电解质溶液的新型手机电池，容量达氢镍电池或锂电池的10倍，可连续使用一个月才充一次电。请完成下列与甲醇有关的问题。
工业上有一种生产甲醇的反应为：

在温度和容积相同的A、B两个容器中，按不同方式投人反应物，保持恒温恒容,经10秒钟后达到平衡，达到平衡时的有关数据如下表

(1)从反应开始到达到平衡时，A中用CO₂来表示的平均反应速率为_________。
(2)A中达到平衡时CO₂的转化率为_________。
(3)a =_________。
某同学设计了一个甲醇燃料电池，并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO₄混合溶液，其装置如图

(4)写出甲中通入甲醇这一极的电极反应式__________________
(5)理论上乙中两极所得气体的体积随时间变化的关系如丙图所示（气体体积已换算成标准状况下的体积），写出在t1后，石墨电极上的电极反应式__________________；在t2时所得溶液的pH为__________________。（假设溶液体积不变）

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工业上可采用CH₃OH

CO+2H₂的方法来制取高纯度的CO和H₂。已知H₂(g)、CO(g)和CH₃OH(1)的燃烧热分别为285.8kJ/mol、283.0kJ/mol和726.5kJ/mol。请回答下列问题：
(1)反应CH₃OH(1)=CO(g)+2H₂(g)的△H=__________kJ/mol。
(2)标准状况下33.6LCO、H₂的混合气体与足量氧气充芬反应后，将生成的CO₂和水蒸气通入足量的Na₂O₂后，固体质量增加30.0g，则CO、H₂的混合气体的平均相对分子质量为____________________________。
(3)利用反应H₂(g)+CO(g)+O₂(g)=H₂O(g)+CO₂(g)设计而成的MCFS燃料电池是一种新型电池，已知该该电池使用KOH溶液作电解质溶液，则正极的电极反应式为_____________。现以该燃料电池为电源，以石墨作电极电解饱和NaCl溶液，则该电解总反应的离子方程式是________________。若电解100mL0.1mol/L的NaCl溶液，阴、阳两极各产生112mL气体（标准状况下），则所得溶液的pH为___________（忽略反应前后溶液的体积变化）；若电解含有0.04molCuSO₄和0.04molNaCl的混合溶液400mL,当阳极产生672mL气体（标准状况下）时，阴极析出的固体质量为____________g。

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