下列关于物质性质变化的比较,不正确的是[ ]A.酸性强弱:HIO4>HBrO4>HClO4B.原子半径大小:Na>S>O C.碱性强弱:KOH>NaOH
题型:湖南省期末题难度:来源:
下列关于物质性质变化的比较,不正确的是 |
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A.酸性强弱:HIO4>HBrO4>HClO4 B.原子半径大小:Na>S>O C.碱性强弱:KOH>NaOH>LiOH D.金属性强弱:Ca>Mg>Al |
答案
A |
举一反三
下表是部分短周期元素的原子半径及主要化合价,根据表中信息,判断以下叙述正确的是 |
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A.L2+与R2-的核外电子数相等 B.L与T形成的化合物具有两性 C.氢化物的稳定性为H2T<H2R D.L和Q失电子能力大小比较是Q<L |
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表 |
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(1)写出B元素在元素周期表中的位置_______________。 (2)写出C元素气态氢化物的电子式_______________。 (3)元素D与元素B相比,非金属性较强的是____________(用元素符号表示),下列叙述中能证明这一事实的是_______________(填数字序号)。 ① 常温下D的单质和B的单质状态不同 ② D的气态氢化物比B的气态氢化物稳定 ③ B元素最高价氧化物的水化物酸性强于D元素最高价氧化物的水化物酸性 (4)由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N存在以下转化关系: |
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①N的化学式为_________________。 ②X溶液与Y溶液反应的离子方程式为___________________________。 |
下列元素中,最高正化合价数值最大的是 |
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A.Na B.Cl C.S D.Si |
下表是元素周期表的一部分,有关说法正确的是 |
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A.d的氢化物比e的氢化物稳定 B.a、b、e三种元素的原子半径:e>b>a C.六种元素中,c元素单质的化学性质最活泼 D.c、e、f的最高价氧化物对应的水化物的酸性依次增强 |
根据元素周期表和元素周期律分析下列说法,其中不正确的是 |
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A.硒化氢比硫化氢稳定 B.铍原子失电子能力比镁弱 C.砹的氢化物不如氯化氢稳定 D.氢氧化钾比氢氧化钠的碱性强 |
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