下列递变规律正确的是[ ]A．P、S、C1最高正价依次降低B．钠、镁、铝的还原性依次减弱 C．HC1、HBr、HI的稳定性依次增强 D．HC1O4、H2

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下列递变规律正确的是[ ]
A．P、S、C1最高正价依次降低
B．钠、镁、铝的还原性依次减弱
C．HC1、HBr、HI的稳定性依次增强
D．HC1O₄、H₂SO₄、H₃PO₄的酸性依次增强

答案

举一反三

X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M₂Y。用微粒符号完成下列问题：
（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性___________强于___________。
（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小________________。
（3）M₂X₂固体中阴、阳离子个数比____________，其电子式为_______________。该物质中含有化学键的类型有______________和______________。
（4）将Z的单质通入YX₂的水溶液中发生反应的离子方程式为___________________。

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A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是[ ]
A．原子最外层电子数：B＜A
B．B与E可以形成EB₂型化合物
C．A与E形成的化合物是离子化合物
D．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D

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元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。

（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第_________周期第__________族。根据元素周期律，预测：酸性强弱H₃AsO₄__________H₃PO₄。（用“>”或“＜”表示）
（2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为____________，在一定条件下，S与H₂反应有一定限度
(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度___________。(选填“更大”、“更小”或“相同”)
（3）Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将SO₂气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是
__________________________。
（4）下列说法正确的是_________________
A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

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下列说法中正确的是

[ ]

A．所有主族元素正化合价数，等于它的族序数
B．ⅦA族元素的原子随核电荷数的增加，得电子能力逐渐减弱
C．ⅠA、ⅡA族元素的阳离子与同周期稀有气体元素的原子具有相同的核外电子排布
D．前三周期元素中共有非金属元素12种

题型：0110 期末题难度：| 查看答案

X、Y、Z、M是4种短周期元素，其中X、Y位于同一主族，Y与M，X与Z位于同一周期。X原子最外层电子数是其电子层数的3倍。Z原子的核外电子数比X原子少1。M是同周期中半径最大的元素（除稀有气体元素），下列说法正确的是

[ ]

A．Y元素最高价氧化物对应水化物的化学式可表示为HYO₃
B．氢化物的稳定性Z＞X＞Y
C．X、Y、Z元素的气态氢化物中，Y的沸点最高
D．四种元素简单离子的半径由大到小依次为Y＞Z＞X＞M

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