已知X．Y．Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：HXO4＞H2YO4＞H3ZO4。则下列说法正确的是 [ ]A．气态氢化

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已知X．Y．Z为三种原子序数相连的元素，最高价氧化物对应水化物的酸性相对强弱是：
HXO₄＞H₂YO₄＞H₃ZO₄。则下列说法正确的是 [ ]
A．气态氢化物的稳定性：HX＞H₂Y＞ZH₃
B．非金属活泼性：Y＜X＜Z
C．原子半径：X＞Y＞Z
D．原子序数：Z＞Y＞X

答案

举一反三

下列各组顺序的排列不正确的是[ ]
A．原子半径：Na＜Mg＜Al
B．热稳定性：HCl＜H₂S＜PH₃
C．酸性强弱：H₂SiO₄＜H₂CO₃＜H₃PO₄D．熔点：NaCl＞Na＞CO₂

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下列递变规律正确的是[ ]
A．P、S、C1最高正价依次降低
B．钠、镁、铝的还原性依次减弱
C．HC1、HBr、HI的稳定性依次增强
D．HC1O₄、H₂SO₄、H₃PO₄的酸性依次增强

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X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大，且X、Y、Z相邻。X的核电荷数是Y的核外电子数的一半，Y与M可形成化合物M₂Y。用微粒符号完成下列问题：
（1）Y、Z两种元素的最高价氧化物的水化物酸性___________强于___________。
（2）M、Z、Y形成的简单离子的半径的大小________________。
（3）M₂X₂固体中阴、阳离子个数比____________，其电子式为_______________。该物质中含有化学键的类型有______________和______________。
（4）将Z的单质通入YX₂的水溶液中发生反应的离子方程式为___________________。

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A、B、C、D、E五种元素原子序数依次增大，且均不超过18。其中A与C、B与E分别为同族元素。原子半径A＜B＜E＜D＜C，B原子最外层电子数是内层电子数的3倍，C、D的核外电子数之和与B、E核外电子数之和相等。下列说法正确的是[ ]
A．原子最外层电子数：B＜A
B．B与E可以形成EB₂型化合物
C．A与E形成的化合物是离子化合物
D．最高价氧化物对应的水化物碱性：C＜D

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元素在周期表中的位置，反映了元素的原子结构和元素的性质。下图是元素周期表的一部分。

（1）阴影部分元素N在元素周期表中的位置为第_________周期第__________族。根据元素周期律，预测：酸性强弱H₃AsO₄__________H₃PO₄。（用“>”或“＜”表示）
（2）元素S的最高正价和最低负价的代数和为____________，在一定条件下，S与H₂反应有一定限度
(可理解为反应进行的程度)，请判断：在相同条件下Se与H₂反应的限度比S与H₂反应限度___________。(选填“更大”、“更小”或“相同”)
（3）Br₂具有较强的氧化性，SO₂具有较强的还原性，将SO₂气体通入溴水后，溶液中存在的主要离子是
__________________________。
（4）下列说法正确的是_________________
A．C、N、O、F的原子半径随着原子序数的增大而减小
B．Si、P、S、Cl元素的非金属性随着核电荷数的增加而增强
C．干冰升华、液态水转变为气态都要克服分子内的共价键
D．HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱

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