下列各组元素性质或原子结构的递变,叙述正确的是[ ]A.Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多,所以还原性逐渐增强 B.P、S、Cl元素最高正化合价依
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下列各组元素性质或原子结构的递变,叙述正确的是 |
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A.Na、Mg、Al原子最外层电子数依次增多,所以还原性逐渐增强 B.P、S、Cl元素最高正化合价依次增大,所以最高价氧化物水化物的酸性增强 C.N、O、F原子半径逐渐减小,最外层电子数逐渐增多,所以得电子能力依次增强 D.Li、Na、K的电子层数依次增多,金属性逐渐减弱 |
答案
C |
举一反三
某种具有净水作用的无机高分子混凝剂的化学式可以表示为[Al2(OH)nClm·yH2O]x,式中的m等于 |
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A.3-n B.6-n C.n+6 D.n+3 |
能说明氧的非金属性比硫强的事实是 |
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A.在通常状况下,氧单质是无色气体,而硫单质是淡黄色晶体 B.在通常状况下,水为液态,而硫化氢为气态 C.氢硫酸暴露于空气中会变浑浊 D.在SO2分子中S呈正价,O呈负价 |
下列化合物中阳离子半径与阴离子半径比值最小的是 |
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A.NaF B.MgI2 C.NaI D.KBr |
应用元素周期律分析下列推断,其中正确的组合是 |
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①碱金属单质的熔点随原子序数的增大而降低 ②砹(At)是VIIA族,其氢化物的稳定性大于HC1 ③硒(Se)的最高价氧化物对应水化物的酸性比硫酸弱 ④第二周期非金属元素的气态氢化物溶于水后,水溶液均为酸性 ⑤铊(Tl)与铝同主族,其单质一定既能与盐酸反应,又能与氢氧化钠溶液反应 ⑥第三周期金属元素的最高价氧化物对应水化物,其碱性随原子序数的增大而减弱 A.①③④ B.①③⑥ C.③④⑤ D.②④⑥ |
某元素的离子X2+有6个电子层,最外层有2个电子,将XO2溶于浓盐酸时,有黄绿色的气体产生,则下列相关说法正确的是 |
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A.元素X位于周期表第六周期ⅣA族 B.元素X为ⅡA族元素 C.XO2具有强氧化性 D.X2+具有强还原性 |
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