三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体,测得其分子具有三角锥形结构。下列对NCl3的有关描述正确的是( )A.NCl3是三角锥形结构,故它是非极性分子B.
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三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体,测得其分子具有三角锥形结构。下列对NCl3的有关描述正确的是( )A.NCl3是三角锥形结构,故它是非极性分子 | B.NCl3分子间可形成氢键,故它比PCl3难挥发 | C.NCl3有孤电子对,它还能以配位键的形式再与一个Cl-结合 | D.NCl3分子中不存在非极性共价键 |
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答案
D |
解析
虽然NCl3具有三角锥形结构,但不关于中心对称,故它是极性分子;NCl3分子中不含氢原子,分子间只有分子间作用力,没有氢键,故它比PCl3易挥发;NCl3分子中虽然有孤电子对,但Cl-没有空轨道,故不能再以配位键的形式结合Cl-;NCl3分子中只有极性共价键。 |
举一反三
SF6是一种无色气体,具有很强的稳定性,可用于灭火。SF6的分子结构如下图所示,呈正八面体型。如果F元素有两种稳定的同位素,则SF6的不同分子种数为 ( )
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下列各种说法中一定正确的是( )A.过渡金属的原子或离子一般都有接受孤电子对的空轨道,易形成配合物 | B.中心原子或离子采取sp3杂化轨道形成的配离子均呈正四面体结构 | C.当中心原子或离子的配位数为6时,配离子一定呈八面体结构 | D.含有两种配位体且配位数为4的配离子一定存在顺反异构体 |
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已知CO2、BF3、CH4、SO3都是非极性分子,NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子,由此可推知ABn型分子是非极性分子的经验规律是( )A.分子中所有原子在同一平面内 | B.分子中不含氢原子 | C.在ABn分子中,A元素为最高正价 | D.在ABn型分子中,A原子最外层电子都已成键 |
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下列组合中,中心离子的电荷数和配位数均相同的是( )A.K[Ag(CN)2]、[Cu(NH3)4]SO4 | B.[Ni(NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4]SO4 | C.[Ag(NH3)2]Cl、[Cu(NH3)2]Cl2 | D.[Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]Cl |
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从实验测得不同物质中O—O之间的键长和键能数据(如下表)。其中X、Y的键能数据尚未测定,但可根据规律性推导键能的大小顺序为W>Z>Y>X。该规律性是( )
O—O键 数据
| O22-
| O2-
| O2
| O2+
| 键长/10-12m
| 149
| 128
| 121
| 112
| 键能/kJ·mol-1
| X
| Y
| Z=494
| W=628
| A.电子数越多,键能越大 B.键长越长,键能越小 C.成键所用的电子数越少,键能越大 D.成键时电子对越偏移,键能越大 |
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