下列各种说法中一定正确的是( )A．过渡金属的原子或离子一般都有接受孤电子对的空轨道，易形成配合物B．中心原子或离子采取sp3杂化轨道形成的配离子均呈正四面体

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下列各种说法中一定正确的是( )

A．过渡金属的原子或离子一般都有接受孤电子对的空轨道，易形成配合物

B．中心原子或离子采取sp³杂化轨道形成的配离子均呈正四面体结构

C．当中心原子或离子的配位数为6时，配离子一定呈八面体结构

D．含有两种配位体且配位数为4的配离子一定存在顺反异构体

答案

解析

过渡金属的原子或离子，因为有空轨道易形成化合物，A项正确。sp³杂化形成四面体但不一定是正四面体，B项错误；中心原子或离子配位数为6时，有可能为平面结构，C项错误。当配位数为4时，若是立体结构不存在顺反异构，D项错误。

举一反三

已知CO₂、BF₃、CH₄、SO₃都是非极性分子，NH₃、H₂S、H₂O、SO₂都是极性分子，由此可推知AB_n型分子是非极性分子的经验规律是( )

A．分子中所有原子在同一平面内

B．分子中不含氢原子

C．在AB_n分子中，A元素为最高正价

D．在AB_n型分子中，A原子最外层电子都已成键

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下列组合中，中心离子的电荷数和配位数均相同的是( )

A．K[Ag(CN)₂]、[Cu(NH₃)₄]SO₄

B．[Ni(NH₃)₄]Cl₂、[Cu(NH₃)₄]SO₄

C．[Ag(NH₃)₂]Cl、[Cu(NH₃)₂]Cl₂

D．[Ni(NH₃)₄]Cl₂、[Ag(NH₃)₂]Cl

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从实验测得不同物质中O—O之间的键长和键能数据(如下表)。其中X、Y的键能数据尚未测定，但可根据规律性推导键能的大小顺序为W>Z>Y>X。该规律性是( )

A.电子数越多，键能越大
B．键长越长，键能越小
C．成键所用的电子数越少，键能越大
D．成键时电子对越偏移，键能越大

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下列说法正确的是(　　)。

A．离子键就是阴、阳离子间的静电引力

B．所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键

C．钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低

D．在离子化合物CaCl₂中,两个氯离子间也存在离子键

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(双选)下列电子式有误的是(　　)。

A．氯原子∶

B．硫离子

C．溴离子[∶Br∶]^-

D．钙离子Ca²⁺

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