下列各种说法中一定正确的是(  )A.过渡金属的原子或离子一般都有接受孤电子对的空轨道,易形成配合物B.中心原子或离子采取sp3杂化轨道形成的配离子均呈正四面体

下列各种说法中一定正确的是(  )A.过渡金属的原子或离子一般都有接受孤电子对的空轨道,易形成配合物B.中心原子或离子采取sp3杂化轨道形成的配离子均呈正四面体

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下列各种说法中一定正确的是(  )
A.过渡金属的原子或离子一般都有接受孤电子对的空轨道,易形成配合物
B.中心原子或离子采取sp3杂化轨道形成的配离子均呈正四面体结构
C.当中心原子或离子的配位数为6时,配离子一定呈八面体结构
D.含有两种配位体且配位数为4的配离子一定存在顺反异构体

答案
A
解析
过渡金属的原子或离子,因为有空轨道易形成化合物,A项正确。sp3杂化形成四面体但不一定是正四面体,B项错误;中心原子或离子配位数为6时,有可能为平面结构,C项错误。当配位数为4时,若是立体结构不存在顺反异构,D项错误。
举一反三
已知CO2、BF3、CH4、SO3都是非极性分子,NH3、H2S、H2O、SO2都是极性分子,由此可推知ABn型分子是非极性分子的经验规律是(  )
A.分子中所有原子在同一平面内
B.分子中不含氢原子
C.在ABn分子中,A元素为最高正价
D.在ABn型分子中,A原子最外层电子都已成键

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下列组合中,中心离子的电荷数和配位数均相同的是(  )
A.K[Ag(CN)2]、[Cu(NH3)4]SO4
B.[Ni(NH3)4]Cl2、[Cu(NH3)4]SO4
C.[Ag(NH3)2]Cl、[Cu(NH3)2]Cl2
D.[Ni(NH3)4]Cl2、[Ag(NH3)2]Cl

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从实验测得不同物质中O—O之间的键长和键能数据(如下表)。其中X、Y的键能数据尚未测定,但可根据规律性推导键能的大小顺序为W>Z>Y>X。该规律性是(  )
        O—O键
数据    
O22-
O2-
O2
O2+
键长/10-12m
149
128
121
112
键能/kJ·mol-1
X
Y
Z=494
W=628
 
A.电子数越多,键能越大
B.键长越长,键能越小
C.成键所用的电子数越少,键能越大
D.成键时电子对越偏移,键能越大
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下列说法正确的是(  )。
A.离子键就是阴、阳离子间的静电引力
B.所有金属元素与所有非金属元素间都能形成离子键
C.钠原子与氯原子结合成氯化钠后体系能量降低
D.在离子化合物CaCl2中,两个氯离子间也存在离子键

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(双选)下列电子式有误的是(  )。
A.氯原子∶·B.硫离子C.溴离子[∶Br∶]-D.钙离子Ca2+

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