已知:①1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水,放出热量120.9 kJ,②中和热为57.3 kJ·mol-1,③C(石墨s)=C(金刚石s) ΔH=+1.90
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已知:①1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水,放出热量120.9 kJ,②中和热为57.3 kJ·mol-1,③C(石墨s)=C(金刚石s) ΔH=+1.90 kJ·mol-1,下列说法正确的是 ( )。A.氢气的燃烧热为241.8 kJ·mol-1 | B.氢气燃烧的热化学方程式:2H2+O2=2H2O ΔH=-483.6 kJ·mol-1 | C.盐酸和氨水混合的热化学方程式: H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1 | D.由③可知金刚石不及石墨稳定 |
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答案
D |
解析
1 g H2为0.5 mol,1 mol H2与O2反应生成1 mol气态水,放出241.8 kJ的热量,但燃烧热是指生成稳定的氧化物所放出的热量,H2对应的产物是液态水,A错误;热化学方程式中必须标明物质的聚集状态,B错误;中和热是指在稀溶液中,强酸跟强碱发生中和反应生成 1 mol H2O时的反应热,但一水合氨是弱碱,C错误;石墨的能量比金刚石的能量低,更稳定,D正确。 |
举一反三
为保护环境并缓解能源危机,专家提出利用太阳能促使燃烧循环使用的构想,转化关系如图所示。 已知:
(1)过程Ⅰ可用如下反应表示:①2CO22CO+O2 ②2H2O(g) 2H2+O2 ③2N2+6H2O4NH3+3O2 ④2CO2+4H2O2CH3OH+3O2 ⑤2CO+4H2O________+3O2。 (2)25 ℃时,a g CH4完全燃烧释放出b kJ热量。下列说法不正确的是( )。A.过程Ⅰ是将太阳能转化成化学能 | B.反应⑤的另一种产物为CH4 | C.ΔH1=-ΔH2 | D.表示甲烷燃烧热的热化学反应方程式为CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) ΔH=-16b kJ·mol-1 |
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(1)甲醇是一种重要的化工产品,可利用甲醇催化脱氢制备甲醛。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示。
反应过程中的能量关系 ①甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是________(填“吸热”或“放热”)反应。 ②过程Ⅰ与过程Ⅱ的反应热是否相同?____________原因是____________ ______________________________。 ③写出甲醇催化脱氢转化为甲醛的热化学反应方程式______________ _____________________。 (2)已知:①CH3OH(g)+H2O(g)=CO2(g)+3H2(g) ΔH=+49.0 kJ·mol-1 ②CH3OH(g)+ O2(g)=CO2(g)+2H2(g) ΔH=-192.9 kJ·mol-1 下列说法正确的是________。
A.CH3OH转变成H2的过程一定要吸收能量 | B.①反应中,反应物的总能量高于生成物的总能量 | C.根据②推知反应:CH3OH(l)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g)的ΔH>-192.9 kJ·mol-1 | D.反应②的能量变化如图所示 |
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(1)①根据下列图示,写出反应的热化学方程式____________________________
②根据如图所示情况,判断下列说法中正确的是______________。
A.其热化学方程式为:CO(g)+H2O(g)=CO2(g)+H2(g) ΔH=41 kJ·mol-1 | B.该反应为吸热反应 | C.该反应为放热反应 | D.当H2O为液态时,其反应热值小于41 kJ·mol-1 | (2)已知16 g固体硫完全燃烧时放出148.4 kJ的热量,该反应的热化学方程式是__________________________ (3)如图是某温度下,N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。该反应的热化学方程式为___________________________
a、b两条曲线产生区别的原因很可能是 _________________________________________________________________。 |
已知三个热化学方程式: (1)I2(g)+H2(g)2HI(g) ΔH=-9.48 kJ·mol-1 (2)I2(s)+H2(g)2HI(g) ΔH=+26.48 kJ·mol-1 (3)C(石墨,s)=C(金刚石,s) ΔH>0 下列判断正确的是 ( )。A.254 g I2(g)中通入2 g H2(g),反应放热9.48 kJ | B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ | C.反应(2)的反应物总能量比反应(1)的反应物总能量低 | D.金刚石比石墨稳定 |
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2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1。请回答下列问题:
(1)图中A、C分别表示________、________; (2)E表示________;E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响。 (3)该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图ΔH________(填“变大”、“变小”或“不变”),理由是______________________________________。 (4)图中ΔH=________kJ·mol-1; (5)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1,计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH=________(要求计算过程)。 |
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