2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1

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2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1。请回答下列问题:

(1)图中A、C分别表示________、________;
(2)E表示________;E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响。
(3)该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图ΔH________(填“变大”、“变小”或“不变”),理由是______________________________________。
(4)图中ΔH=________kJ·mol-1
(5)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1,计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH=________(要求计算过程)。
答案
(1)反应物总能量 生成物总能量 (2)活化能 无 (3)不变 因为催化剂可以降低反应的活化能,但不能改变反应物的总能量和生成物的总能量之差,即不改变反应热 (4)-198 (5)-1 185 kJ·mol-1
解析
根据题意可写出下列两个热化学方程式:
S(s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1=-296 kJ·mol-1
SO2(g)+O2(g)=SO3(g) ΔH2=-99 kJ·mol-1
根据盖斯定律得:S(s)+O2(g)=SO3(g) ΔH3=-395 kJ·mol-1ΔH=3ΔH3=-1 185 kJ·mol-1
举一反三
氮氧化合物是大气污染的重要因素。
(1)汽车排放的尾气中含NO,生成NO的反应的化学方程式为     
(2)采取还原法,用炭粉可将氮氧化物还原。
已知: N2(g)+O2(g)=2NO(g)        ΔH=+180.6 kJ·mol1
C(s)+O2(g)=CO2(g)         ΔH=-393.5 kJ·mol1
则反应 C(s)+2NO(g)=CO2(g)+N2(g)  ΔH=________kJ·mol1
(3)将NO2变成无害的N2要找到适合的物质G与适当的反应条件,G应为  填写“氧化剂”或“还原剂”)。下式中X必须为无污染的物质,系数n可以为0。
NO2 + G  N2 + H2O + nX(未配平的反应式)。
下列化合物中,满足上述反应式中的G是   填写字母)。
a.NH3         b.CO2         c.SO2         d.CH3CH2OH
(4)治理水中硝酸盐污染的方法是:
①催化反硝化法中,用H2将NO3-还原为N2,一段时间后,溶液的碱性明显增强。则反应的离子方程式为:     
②在酸性条件下,电化学降解NO3-的原理如下图,电源正极为:  选填“A”或“B”),阴极反应式为:      
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将煤转化为水煤气的主要化学反应为C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g);C(s)、CO(g)和H2(g)完全燃烧的热化学方程式为:
C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1
H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ΔH=-242.0 kJ·mol1
CO(g)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-283.0 kJ·mol1
请回答:
(1)根据以上数据,写出C(s)与水蒸气反应的热化学方程式:________。
(2)比较反应热数据可知,1 mol CO(g)和1 mol H2(g)完全燃烧放出的热量之和比1 mol C(s)完全燃烧放出的热量多。甲同学据此认为“煤转化为水煤气可以使煤燃烧放出更多的热量”;乙同学根据盖斯定律作出下列循环图:

并据此认为“煤转化为水煤气再燃烧放出的热量与煤直接燃烧放出的热量相等”。
请分析:甲、乙两同学观点正确的是________(填“甲”或“乙”);判断的理由是________。
(3)将煤转化为水煤气作为燃料和煤直接燃烧相比有很多优点,请列举其中的两个优点________。
(4)水煤气不仅是优良的气体燃料,也是重要的有机化工原料。CO和H2在一定条件下可以合成:①甲醇;②甲醛;③甲酸;④乙酸。试分析当CO和H2按1:1的体积比混合反应,合成上述________(填序号)物质时,可以满足“绿色化学”的要求,完全利用原料中的原子,实现零排放。
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将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干,可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法中正确的是(  )
A.因为NaHSO4是离子化合物,因此能够导电
B.NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2:1
C.NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键
D.NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键

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下列叙述中正确的是(  )
A.干冰汽化时化学键发生断裂
B.SiO2晶体有多种晶型,其基本结构单元是[SiO4]四面体结构
C.Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同
D.Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏

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离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷数。一般规律是:离子半径越小,离子电荷数越大,则离子键越强。K2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是(  )
A.K2O、MgO、CaOB.MgO、K2O、CaO
C.MgO、CaO、K2OD.CaO、MgO、K2O

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