下列叙述中正确的是（）A．干冰汽化时化学键发生断裂B．SiO2晶体有多种晶型，其基本结构单元是[SiO4]四面体结构C．Na2O和Na2O2所含化学键类型完

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下列叙述中正确的是（）

A．干冰汽化时化学键发生断裂

B．SiO₂晶体有多种晶型，其基本结构单元是[SiO₄]四面体结构

C．Na₂O和Na₂O₂所含化学键类型完全相同

D．Br₂蒸气被木炭吸附时共价键被破坏

答案

解析

A项，干冰汽化时只破坏分子间作用力，不涉及化学键的断裂，不正确；C项，过氧化钠中存在O—O共价键，而氧化钠中不存在，故不正确；D项，Br₂蒸气被木炭吸附是物理变化，不存在共价键被破坏，不正确。

举一反三

离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷数。一般规律是：离子半径越小，离子电荷数越大，则离子键越强。K₂O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是（）

A．K₂O、MgO、CaO	B．MgO、K₂O、CaO
C．MgO、CaO、K₂O	D．CaO、MgO、K₂O

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下列物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（）

A．CO₂、共价键、共价化合物

B．MgCl₂、离子键和共价键、离子化合物

C．H₂O、离子键、共价化合物

D．NaOH、离子键和共价键、共价化合物

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下列叙述肯定正确的是( )

A．在离子晶体中不可能存在非极性键

B．在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键

C．在极性分子中不可能存在非极性键

D．在原子晶体中不可能存在极性共价键

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下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是( )

A．SO₂、SiO₂	B．CO₂、H₂O
C．NaCl、HCl	D．CCl₄、KCl

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观察下表模型并结合有关信息，判断下列说法中不正确的是( )

A.单质硼属于原子晶体，每个B₁₂结构单元中含有30个B—B键和20个正三角形
B．SF₆是由极性键构成的非极性分子
C．固态硫S₈属于原子晶体
D．HCN的结构式为H—C≡N

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下列叙述中正确的是（ ）A．干冰汽化时化学键发生断裂B．SiO2晶体有多种晶型，其基本结构单元是[SiO4]四面体结构C．Na2O和Na2O2所含化学键类型完