下列物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（ ）A．CO2、共价键、共价化合物B．MgCl2、离子键和共价键、离子化合物C．H2O、离子键、共
题型：不详难度：来源：
| A．CO2、共价键、共价化合物 |
| B．MgCl2、离子键和共价键、离子化合物 |
| C．H2O、离子键、共价化合物 |
| D．NaOH、离子键和共价键、共价化合物 |
答案
解析
举一反三
| A．在离子晶体中不可能存在非极性键 |
| B．在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键 |
| C．在极性分子中不可能存在非极性键 |
| D．在原子晶体中不可能存在极性共价键 |
| A．SO2、SiO2 | B．CO2、H2O |
| C．NaCl、HCl | D．CCl4、KCl |
| | B12结构单元 | SF6分子 | S8分子 | HCN |
| 结构模型示意图 |  |  |  |  |
| 备注 | 熔点1873 K | — | 易溶于CS2 | — |
A.单质硼属于原子晶体，每个B12结构单元中含有30个B—B键和20个正三角形
B．SF6是由极性键构成的非极性分子
C．固态硫S8属于原子晶体
D．HCN的结构式为H—C≡N
| A．ⅠA族元素成键时不可能有杂化轨道 |
| B．杂化轨道既可能形成σ键，也可能形成π键 |
| C．孤对电子有可能参加杂化 |
| D．s轨道和p轨道杂化不可能有sp4出现 |
| A．PCl3分子中的三个共价键的键长、键角都相等 |
| B．PCl3分子中的P—Cl键属于极性共价键 |
| C．PCl3分子中三个共价键的键能均相等 |
| D．PCl3是非极性分子 |
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