下列叙述肯定正确的是( )A.在离子晶体中不可能存在非极性键B.在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键C.在极性分子中不可能存在非极性键D.在原子晶体中不可
题型:不详难度:来源:
下列叙述肯定正确的是( )A.在离子晶体中不可能存在非极性键 | B.在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键 | C.在极性分子中不可能存在非极性键 | D.在原子晶体中不可能存在极性共价键 |
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答案
B |
解析
本题主要考查晶体类型与化学键的关系。离子晶体中可能存在非极性键,如Na2O2、FeS2等;极性分子中可能存在非极性键,如H2O2;构成原子晶体的共价键不仅有金刚石、晶体硅等中的非极性键,也有SiO2、SiC等晶体中所含的极性键;只要晶体中含有离子键,一定属于离子晶体。故选B。 |
举一反三
下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是( )A.SO2、SiO2 | B.CO2、H2O | C.NaCl、HCl | D.CCl4、KCl |
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观察下表模型并结合有关信息,判断下列说法中不正确的是( )
| B12结构单元
| SF6分子
| S8分子
| HCN
| 结构模型示意图
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| 备注
| 熔点1873 K
| —
| 易溶于CS2
| —
| A.单质硼属于原子晶体,每个B12结构单元中含有30个B—B键和20个正三角形 B.SF6是由极性键构成的非极性分子 C.固态硫S8属于原子晶体 D.HCN的结构式为H—C≡N |
以下有关杂化轨道的说法中错误的是( )A.ⅠA族元素成键时不可能有杂化轨道 | B.杂化轨道既可能形成σ键,也可能形成π键 | C.孤对电子有可能参加杂化 | D.s轨道和p轨道杂化不可能有sp4出现 |
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三氯化磷分子的空间构型是三角锥形而不是平面正三角形,下列关于三氯化磷分子空间构型的叙述,不正确的是( )A.PCl3分子中的三个共价键的键长、键角都相等 | B.PCl3分子中的P—Cl键属于极性共价键 | C.PCl3分子中三个共价键的键能均相等 | D.PCl3是非极性分子 |
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三氯化氮(NCl3)是一种淡黄色的油状液体,测得其分子具有三角锥形结构。下列对NCl3的有关描述正确的是( )A.NCl3是三角锥形结构,故它是非极性分子 | B.NCl3分子间可形成氢键,故它比PCl3难挥发 | C.NCl3有孤电子对,它还能以配位键的形式再与一个Cl-结合 | D.NCl3分子中不存在非极性共价键 |
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