离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷数。一般规律是:离子半径越小,离子电荷数越大,则离子键越强。K2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是(
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离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷数。一般规律是:离子半径越小,离子电荷数越大,则离子键越强。K2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是( )A.K2O、MgO、CaO | B.MgO、K2O、CaO | C.MgO、CaO、K2O | D.CaO、MgO、K2O |
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答案
C |
解析
题干中明确指出离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷值。一般规律是:离子半径越小,离子电荷值越大,则离子键越强。离子半径:K+>Ca2+>Mg2+,离子所带电荷:Ca2+=Mg2+>K+,故离子键强弱顺序为MgO、CaO、K2O。 |
举一反三
下列物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是( )A.CO2、共价键、共价化合物 | B.MgCl2、离子键和共价键、离子化合物 | C.H2O、离子键、共价化合物 | D.NaOH、离子键和共价键、共价化合物 |
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下列叙述肯定正确的是( )A.在离子晶体中不可能存在非极性键 | B.在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键 | C.在极性分子中不可能存在非极性键 | D.在原子晶体中不可能存在极性共价键 |
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下列各组物质的晶体中,化学键类型相同、晶体类型也相同的是( )A.SO2、SiO2 | B.CO2、H2O | C.NaCl、HCl | D.CCl4、KCl |
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观察下表模型并结合有关信息,判断下列说法中不正确的是( )
| B12结构单元
| SF6分子
| S8分子
| HCN
| 结构模型示意图
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| 备注
| 熔点1873 K
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| 易溶于CS2
| —
| A.单质硼属于原子晶体,每个B12结构单元中含有30个B—B键和20个正三角形 B.SF6是由极性键构成的非极性分子 C.固态硫S8属于原子晶体 D.HCN的结构式为H—C≡N |
以下有关杂化轨道的说法中错误的是( )A.ⅠA族元素成键时不可能有杂化轨道 | B.杂化轨道既可能形成σ键,也可能形成π键 | C.孤对电子有可能参加杂化 | D.s轨道和p轨道杂化不可能有sp4出现 |
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