将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法中正确的是（ ）A．因为NaHSO4是离子化合物，因此能够导
题型：不详难度：来源：
将等物质的量的硫酸和氢氧化钠反应后所得到的溶液蒸干，可得到NaHSO4。下列关于NaHSO4的说法中正确的是（ ）| A．因为NaHSO4是离子化合物，因此能够导电 | | B．NaHSO4固体中阳离子和阴离子的个数比是2：1 | | C．NaHSO4固体熔化时破坏的是离子键和共价键 | | D．NaHSO4固体溶于水时既破坏离子键又破坏共价键 |
|
答案
| D |
解析
| 虽然NaHSO4是离子化合物，但其固体中不存在能自由移动的阴、阳离子，因而不能导电；NaHSO4固体中阳离子和阴离子(HSO4-)的个数比是1：1；NaHSO4固体熔化时破坏的只是离子键，溶于水时电离成Na＋、H＋和SO42-，破坏的是离子键和共价键。 |
举一反三
下列叙述中正确的是（ ）| A．干冰汽化时化学键发生断裂 | | B．SiO2晶体有多种晶型，其基本结构单元是[SiO4]四面体结构 | | C．Na2O和Na2O2所含化学键类型完全相同 | | D．Br2蒸气被木炭吸附时共价键被破坏 |
|
离子键的强弱主要决定于离子的半径和离子电荷数。一般规律是：离子半径越小，离子电荷数越大，则离子键越强。K2O、MgO、CaO三种物质中离子键由强到弱的顺序是（ ）| A．K2O、MgO、CaO | B．MgO、K2O、CaO | | C．MgO、CaO、K2O | D．CaO、MgO、K2O |
|
下列物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是（ ）| A．CO2、共价键、共价化合物 | | B．MgCl2、离子键和共价键、离子化合物 | | C．H2O、离子键、共价化合物 | | D．NaOH、离子键和共价键、共价化合物 |
|
下列叙述肯定正确的是( )| A．在离子晶体中不可能存在非极性键 | | B．在共价化合物的分子晶体中不可能存在离子键 | | C．在极性分子中不可能存在非极性键 | | D．在原子晶体中不可能存在极性共价键 |
|
下列各组物质的晶体中，化学键类型相同、晶体类型也相同的是( )| A．SO2、SiO2 | B．CO2、H2O | | C．NaCl、HCl | D．CCl4、KCl |
|
最新试题
热门考点