氮化钠(Na3N)是一种实施管制的化学品,它是科学家制备的一种重要的化合物,与水作用可产生NH3。请回答下列问题:(1)Na3N的电子式是___________
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氮化钠(Na3N)是一种实施管制的化学品,它是科学家制备的一种重要的化合物,与水作用可产生NH3。 请回答下列问题: (1)Na3N的电子式是____________,该化合物是由________键形成的。 (2)Na3N与盐酸反应生成________种盐,其电子式分别是________。 (3)Na3N与水的反应属于________(填基本反应类型)反应。 (4)比较Na3N中两种微粒的半径: r(Na+)________r(N3-)(填“>”“=”或“<”)。 |
答案
(1)Na+ 离子 (2)2 (3)复分解 (4)< |
解析
Na3N是由Na与N结合形成的,其间的相互作用为离子键,电子式为离子化合物的电子式书写要求,Na+,Na3N+3H2O=3NaOH+NH3↑,可知该反应属于复分解反应,当与盐酸反应时,生成NaCl、NH4Cl两种盐;Na+与N3-的电子层排布相同,但Na+的质子数大于N3-,可知离子半径为Na+<N3-。 |
举一反三
下列各元素的原子在形成不同物质时,既能形成非极性键,也能形成极性键,还能形成离子键的是( )。 |
食盐(NaCl)是生活中常用的调味品,HCl是胃酸的主要成分,下列关于两种物质的说法正确的是( ) A.炒菜时放入食盐并不破坏NaCl中的化学键 | B.HCl的电子式是H+ | C.NaCl熔化时破坏共价键 | D.HCl的结构式是H—Cl |
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下列说法中不正确的是( )。A.离子化合物中不一定含有金属元素 | B.由不同原子所形成的纯净物一定是化合物 | C.在含有阳离子的化合物中,一定含有阴离子 | D.含有金属元素的离子不一定是阳离子 |
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用电子式表示下列物质的结构: (1)NH4Cl____________;(2)Na2O________________;(3)Na2O2________;(4)H2S________;(5)CO2________;(6)MgCl2________; (1)~(6)中,仅含离子键的是________,仅含共价键的是________,既有离子键又有共价键的是________。 |
从宏观来看化学变化的本质是有新物质生成。从微观角度来看,下列变化不能说明发生了化学变化的是 ( )。A.变化时有电子的得失或共用电子对的形成 | B.变化过程中有化学键的断裂和形成 | C.变化时释放出能量 | D.变化前后原子的种类和数目没有改变,分子种类增加了 |
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