氮元素的化合物种类繁多,性质也各不相同。(1)NO2有较强的氧化性,能将SO2氧化生成SO3,本身被还原为NO,已知下列两反应过程中能量变化如图所示:则NO2氧

氮元素的化合物种类繁多,性质也各不相同。(1)NO2有较强的氧化性,能将SO2氧化生成SO3,本身被还原为NO,已知下列两反应过程中能量变化如图所示:则NO2氧

题型:不详难度:来源:
氮元素的化合物种类繁多,性质也各不相同。
(1)NO2有较强的氧化性,能将SO2氧化生成SO3,本身被还原为NO,已知下列两反应过程中能量变化如图所示:

则NO2氧化SO2的热化学方程式为_________________________________。
(2)在2L密闭容器中放入1mol氨气,在一定温度进行如下反应:
2NH3(g)N2(g)+3H2(g),反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表
时间t/min
0
1
2
3
4
5
总压强p
100 kPa
5
5.6
6.4
6.8
7
7
 
则平衡时氨气的转化率为___________。
(3)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。在空气中完全燃烧生成氮气,当反应转移0.2mol电子时,生成气体在标准状况下的体积为______________。联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离,试写出联氨在水溶液中的电离方程式:
__________________(写一步即可)。
(4)NH4+在溶液中能发生水解反应。在25℃时,0.1mol/L氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1×10-5 mol/L,则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数Kb(NH3·H2O)=__________________。
答案
(1)NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=-41.8kJ/mol(2分)
(2)40%(2分)
(3) 1.12L(2分);N2H4+H2ON2H5+OH (2分)
(4) Kb(NH3·H2O)=1×10-5mol/L(2分)
解析

试题分析:(1)根据图1可得:2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)  ΔH=-196.6kJ•mol‾1,根据图2可得:2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)  ΔH=-113.0kJ•mol‾1,根据盖斯定律可得NO2(g)+SO2(g)SO3(g)+NO(g) ΔH=1/2ΔH1—1/2ΔH2=-41.8kJ•mol‾1
(2)气体的压强之比等于物质的量之比,根据三段式进行计算:设氨气的转化率为x
2NH3(g)N2(g)+3H2(g)
起始物质的量(mol)   1         0        0
转化物质的量(mol)   x         x/2      3/2x
平衡物质的量(mol)  1-x        x/2       3/2x
1:(1+x)=5:7,解得x=40%
(3)N2H4转化为N2,N元素由 -2价升高至0价,所以电子转移为:N2H4 ~ N2 ~ 4e‾,n(N2)=1/4n(e‾)=0.05mol,故在标准状况下的体积为1.12L;联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离,N2H4与H+形成配位键,所以电离方程式为:N2H4+H2ON2H5+OH 
(4)c(OH‾)=Kw/c(H+)=10-9mol•L‾1,c(NH3•H2O)=c(H+)=10-5mol•L‾1,所以Kb(NH3·H2O)=c(NH4+)•c(OH‾)/c(NH3•H2O)=0.1mol/L×10-9mol•L‾1/10-5mol•L‾1=1×10-5mol/L
举一反三
下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是(  )
A.凡含离子键的化合物,一定含金属元素
B.在化合物MgCl2中,两个氯离子之间也存在离子键
C.离子化合物一定能导电
D.原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物,该化合物中存在离子键

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下列电子式有误的是(  )
A.氯原子B.硫离子
C.溴离子D.钙离子

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A、B两元素的原子序数分别为11和8,二者化合生成离子化合物Z,则下列说法中正确的是(  )
A.A一定形成+1价的阳离子
B.B一定形成-2价单核阴离子
C.Z一定能与水反应产生B单质
D.Z一定是A2B型化合物
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下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是(  )
A.
B.
C.
D.

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X元素原子最外层有7个电子。Y元素的原子和X元素的原子次外层都有8个电子。在X与Y形成的离子化合物中,阴、阳离子的电子层结构相同。则X与Y形成的化合物的化学式是(  )
A.NaFB.MgCl2C.NaClD.CaCl2

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