已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    ΔH=-571.6 kJ·mol-12CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)  

已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    ΔH=-571.6 kJ·mol-12CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)  

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已知:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)    ΔH=-571.6 kJ·mol-1
2CH3OH(l)+3O2(g)=2CO2(g)+4H2O(l)   ΔH=-1452 kJ·mol-1
H(aq)+OH(aq)=H2O(l)    ΔH=-57.3 kJ·mol-1 
 下列说法正确的是(  )
A.H2(g)的燃烧热为 -571.6 kJ·mol-1
B.同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多
C.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1
D.3H2(g)+CO2(g)= CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=+135.9 kJ·mol-1

答案
B
解析

试题分析:A. 燃烧热是1mol的物质完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量。方程式中给出的是2mol的氢气完全燃烧所放出的热量。错误。A.由方程式可知1gH2燃烧放出热量142.9KJ/g, 1gCH3OH(l)完全燃烧放出热量1452 kJ÷32=45.375KJ/g。故同质量的H2(g)和CH3OH(l)完全燃烧,H2(g)放出的热量多。正确。C.在反应H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)+H2O(l)中除了H+、OH-反应产生水,还有沉淀产生放出热量所以复原乳要比57.3 kJ·mol-1多。错误。C.H2SO4(aq)+Ba(OH)2(aq)= BaSO4(s)+H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1D.将(①×3-②)÷2整理可得3H2(g)+CO2(g)= CH3OH(l)+H2O(l) ΔH=-131.4kJ·mol-1.错误。
举一反三
氮元素的化合物种类繁多,性质也各不相同。
(1)NO2有较强的氧化性,能将SO2氧化生成SO3,本身被还原为NO,已知下列两反应过程中能量变化如图所示:

则NO2氧化SO2的热化学方程式为_________________________________。
(2)在2L密闭容器中放入1mol氨气,在一定温度进行如下反应:
2NH3(g)N2(g)+3H2(g),反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表
时间t/min
0
1
2
3
4
5
总压强p
100 kPa
5
5.6
6.4
6.8
7
7
 
则平衡时氨气的转化率为___________。
(3)肼(N2H4)又称联氨,是一种可燃性的液体,可用作火箭燃料。在空气中完全燃烧生成氮气,当反应转移0.2mol电子时,生成气体在标准状况下的体积为______________。联氨溶于水可以发生与氨水类似的电离,试写出联氨在水溶液中的电离方程式:
__________________(写一步即可)。
(4)NH4+在溶液中能发生水解反应。在25℃时,0.1mol/L氯化铵溶液由水电离出的氢离子浓度为1×10-5 mol/L,则在该温度下此溶液中氨水的电离平衡常数Kb(NH3·H2O)=__________________。
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下列有关离子键和离子化合物的说法正确的是(  )
A.凡含离子键的化合物,一定含金属元素
B.在化合物MgCl2中,两个氯离子之间也存在离子键
C.离子化合物一定能导电
D.原子序数为11与9的元素能够形成离子化合物,该化合物中存在离子键

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下列电子式有误的是(  )
A.氯原子B.硫离子
C.溴离子D.钙离子

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A、B两元素的原子序数分别为11和8,二者化合生成离子化合物Z,则下列说法中正确的是(  )
A.A一定形成+1价的阳离子
B.B一定形成-2价单核阴离子
C.Z一定能与水反应产生B单质
D.Z一定是A2B型化合物
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下列表示离子化合物形成过程的电子式正确的是(  )
A.
B.
C.
D.

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