下列说法正确的是A.由分子组成的物质中一定存在共价键B.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C.非极性键只能存在于双原子单质分子里D.两种非金属元素原子间不

下列说法正确的是A.由分子组成的物质中一定存在共价键B.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物C.非极性键只能存在于双原子单质分子里D.两种非金属元素原子间不

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下列说法正确的是
A.由分子组成的物质中一定存在共价键
B.由非金属元素组成的化合物一定是共价化合物
C.非极性键只能存在于双原子单质分子里
D.两种非金属元素原子间不可能形成离子键

答案
D
解析

试题分析:A、由分子组成的物质中不一定存在共价键,例如稀有气体飞中吧存在化学键,A不正确;B、由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物,例如氯化铵是离子化合物,B不正确;C、非极性键不一定只能存在于双原子单质分子里,例如双氧水、过氧化钠中均存在非极性键,C不正确;D、活泼的金属与活泼的非金属之间容易形成离子键,因此两种非金属元素原子间不可能形成离子键,D正确,答案选D。
举一反三
下列说法或表示方法不正确的是(  )
A.盖斯定律实质上是能量守恒定律的体现
B.在稀溶液中:H(aq)+OH(aq)=H2O(l);ΔH= -57.3 kJ/mol,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ
C.由C(石墨)―→C(金刚石);ΔH=+73 kJ/mol,可知石墨比金刚石稳定
D.在101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为:2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);ΔH=-285.8 kJ/mol

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下列设备工作时,将化学能转化为热能的是(  )
A
B
C
D




硅太阳能电池
锂离子电池
太阳能集热器
燃气灶
 
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已知:① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) ΔH=-483.6 kJ·mol-1 ②H2(g)+S(g)=H2S(g) ΔH=-20.1 kJ·mol-1
下列判断正确的是(  )
A.1 mol氢气完全燃烧生成液态水吸收热量241.8 kJ
B.1 mol H2O(g)和1 mol H2S(g)的能量相差221.7 kJ
C.由①②知,水的热稳定性小于硫化氢
D.若反应②中改用固态硫,1 mol S(s)完全反应,放出的热量小于20.1 kJ

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红磷(P)和Cl2发生反应生成PCl3和PCl5,反应过程和能量的关系如下图所示,图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据。已知PCl5分解生成PCl3和Cl2,该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是(  )
A.其他条件不变,升高温度有利于PCl5的生成
B.反应2P(s)+5Cl2(g)=2PCl5(g)对应的反应热 ΔH=-798 kJ/mol
C.P和Cl2反应生成PCl3的热化学方程式为:2P(s)+3Cl2(g)=2PCl3(g) ΔH=-306 kJ/mol
D.其他条件不变,对于2PCl5(g)=2P(s)+5Cl2(g) ΔH反应,增大压强,PCl5的转化率减小,ΔH减小

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(1)2012年伦敦奥运会火炬采用丙烷为燃料。丙烷热值较高,污染较小,是一种优良的燃料。试回答下列问题:

①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO2和1 mol H2O(l)过程中的能量变化图,请在图中的括号内填入“+”或“-”。
②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式:___________________________________。
③二甲醚(CH3OCH3)是一种新型燃料,应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO2和液态水放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO2和液态水共放出1 645 kJ热量,则混合气体中,丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。
(2)盖斯定律认为:不管化学过程是一步完成或分几步完成,整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题:
①已知:H2O(g)=H2O(l) ΔH1=-Q1 kJ/mol C2H5OH(g)=C2H5OH(l) ΔH=-Q2 kJ/mol
C2H5OH(g)+3O2(g)=2CO2(g)+3H2O(g) ΔH3=-Q3 kJ/mol
若使46 g液态无水酒精完全燃烧,并恢复到室温,则整个过程中放出的热量为________kJ。
②碳(s)在氧气供应不充足时,生成CO同时还部分生成CO2,因此无法通过实验直接测得反应: C(s)+O2(g)=CO(g)的ΔH。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的ΔH,计算时需要测得的实验数据有________。
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