已知：① 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol－1　②H2(g)＋S(g)=H2S(g)　ΔH＝－20.1 kJ·mol－

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已知：① 2H₂(g)＋O₂(g)=2H₂O(g)　ΔH＝－483.6 kJ·mol^－1　②H₂(g)＋S(g)=H₂S(g)　ΔH＝－20.1 kJ·mol^－1。
下列判断正确的是（）

A．1 mol氢气完全燃烧生成液态水吸收热量241.8 kJ

B．1 mol H₂O(g)和1 mol H₂S(g)的能量相差221.7 kJ

C．由①②知，水的热稳定性小于硫化氢

D．若反应②中改用固态硫，1 mol S(s)完全反应，放出的热量小于20.1 kJ

答案

解析

A项，1 mol氢气完全燃烧生成气态水吸收热量241.8 kJ；B项，H₂O(g)和1 mol H₂S(g)的能量无法比较； C项水的热稳定性高于硫化氢。

举一反三

红磷(P)和Cl₂发生反应生成PCl₃和PCl₅，反应过程和能量的关系如下图所示，图中的ΔH表示生成1 mol产物的数据。已知PCl₅分解生成PCl₃和Cl₂，该分解反应是可逆反应。下列说法正确的是（）

A．其他条件不变，升高温度有利于PCl₅的生成

B．反应2P(s)＋5Cl₂(g)=2PCl₅(g)对应的反应热　ΔH＝－798 kJ/mol

C．P和Cl₂反应生成PCl₃的热化学方程式为：2P(s)＋3Cl₂(g)=2PCl₃(g)　ΔH＝－306 kJ/mol

D．其他条件不变，对于2PCl₅(g)=2P(s)＋5Cl₂(g)　ΔH反应，增大压强，PCl₅的转化率减小，ΔH减小

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（1）2012年伦敦奥运会火炬采用丙烷为燃料。丙烷热值较高，污染较小，是一种优良的燃料。试回答下列问题：

①如图是一定量丙烷完全燃烧生成CO₂和1 mol H₂O(l)过程中的能量变化图，请在图中的括号内填入“＋”或“－”。
②写出表示丙烷燃烧热的热化学方程式：___________________________________。
③二甲醚(CH₃OCH₃)是一种新型燃料，应用前景广阔。1 mol二甲醚完全燃烧生成CO₂和液态水放出1 455 kJ热量。若1 mol丙烷和二甲醚的混合气体完全燃烧生成CO₂和液态水共放出1 645 kJ热量，则混合气体中，丙烷和二甲醚的物质的量之比为________。
（2）盖斯定律认为：不管化学过程是一步完成或分几步完成，整个过程的总热效应相同。试运用盖斯定律回答下列问题：
①已知：H₂O(g)=H₂O(l)　ΔH₁＝－Q₁ kJ/mol C₂H₅OH(g)=C₂H₅OH(l)　ΔH＝－Q₂ kJ/mol
C₂H₅OH(g)＋3O₂(g)=2CO₂(g)＋3H₂O(g)　ΔH₃＝－Q₃ kJ/mol
若使46 g液态无水酒精完全燃烧，并恢复到室温，则整个过程中放出的热量为________kJ。
②碳(s)在氧气供应不充足时，生成CO同时还部分生成CO₂，因此无法通过实验直接测得反应： C(s)＋

O₂(g)=CO(g)的ΔH。但可设计实验、利用盖斯定律计算出该反应的ΔH，计算时需要测得的实验数据有________。

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在以下的分子或离子中,空间结构的几何形状不是三角锥形的是(　　)

A．NF₃

B．CH₃^—

C．BF₃

D．H₃O⁺

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下列表述中正确的是(　　)

A．已知2H₂(g)+O₂(g)

2H₂O(g)　ΔH="-483.6" kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8 kJ

B．由C(石墨,s)

C(金刚石,s)　ΔH="+11.9" kJ·mol^-1可知,金刚石比石墨稳定

C．同温同压下,H₂(g)+Cl₂(g)

2HCl(g)在光照和点燃条件的ΔH不同

D．任何一个化学变化都伴随着能量的变化

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下列热化学方程式中,正确的是(　　)

A．甲烷的燃烧热ΔH为-890.3 kJ·mol^-1,则甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH₄(g)+2O₂(g)

CO₂(g)+2H₂O(g)　ΔH="-890.3" kJ·mol^-1

B．含20.0 g的NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ 的热量,则稀醋酸和稀NaOH溶液反应的热化学方程式为:NaOH(aq)+CH₃COOH(aq)

CH₃COONa(aq)+H₂O(l)　ΔH="-57.4" kJ·mol^-1

C．上图是298 K、101 Pa时CO和H₂合成CH₃OH(g)的反应过程中能量变化的曲线图,则该反应的热化学方程式为:CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g)　ΔH="+91" kJ·mol^-1

D．已知:2Zn(s)+O₂(g)

2ZnO(s) ΔH="-701.0" kJ/mol

2Hg(l)+O₂(g)

2HgO(s) 　ΔH="-181.6" kJ/mol
则Zn(s)+HgO(s)

ZnO(s)+Hg(l) ΔH="-259.7" kJ·mol^-1

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已知：① 2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g) ΔH＝－483.6 kJ·mol－1 ②H2(g)＋S(g)=H2S(g) ΔH＝－20.1 kJ·mol－