下列说法正确的是(  )A.任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中,能量变化均相同B.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和

下列说法正确的是(  )A.任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中,能量变化均相同B.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和

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下列说法正确的是(  )
A.任何酸与碱发生中和反应生成1 mol H2O的过程中,能量变化均相同
B.同温同压下,H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)在光照和点燃条件下的ΔH不同
C.已知:①2H2(g)+O2(g)=2H2O(g)ΔH=-a kJ·mol1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l)ΔH=-b kJ·mol1,则a>b
D.已知:①C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)ΔH=-393.5 kJ·mol1
②C(s,金刚石)+O2(g)=CO2(g)          ΔH=-395.0 kJ·mol1
则C(s,石墨)=C(s,金刚石) ΔH=+1.5 kJ·mol1
答案
 D
解析
 A项,酸、碱强弱不同,反应过程的能量变化不同;B项,反应的ΔH与反应条件无关;C项,a<b;D项,利用①-②可得。
举一反三
发射用的运载火箭使用的是以液氢为燃烧剂,液氧为氧化剂的高能低温推进剂。
已知:H2(g)+O2(g)=H2O(l)
ΔH1=-285.8 kJ·mol1
H2(g)=H2(l) ΔH2=-0.92 kJ·mol1
O2(g)=O2(l) ΔH3=-6.84 kJ·mol1
H2O(g)=H2O(l) ΔH4=-44 kJ·mol1
下列说法正确的是(  )
A.上述四个反应都是吸热反应
B.1 mol液态H2的能量大于1 mol气态H2的能量
C.H2的燃烧热ΔH为-285.8 kJ·mol-1
D.火箭中液氢燃烧的热化学方程式为H2(l)+O2(l)=H2O(g) ΔH=-285.8 kJ·mol-1

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已知1 mol红磷转化为1 mol白磷,吸收18.39 kJ热量。
①4P(红,s)+5O2(g)=2P2O5(s);ΔH1
②P4(白,s)+5O2(g)=2P2O5(s);ΔH2
则ΔH1与ΔH2的关系正确的是(  )
A.ΔH1=ΔH2      B.ΔH1>ΔH2
C.ΔH1<ΔH2D.无法确定

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能源危机是当前全球问题,开源节流是应对能源危机的重要举措。
(1)下列做法有助于能源“开源节流”的是________(填序号)。
a.大力发展农村沼气,将废弃的秸秆转化为清洁高效的能源
b.大力开采煤、石油和天然气以满足人们日益增长的能源需求
c.开发太阳能、水能、风能、地热能等新能源、减少使用煤、石油等化石燃料
d.减少资源消耗,增加资源的重复使用、资源的循环再生
(2)金刚石和石墨均为碳的同素异形体,它们燃烧氧气不足时生成一氧化碳,充分燃烧生成二氧化碳,反应中放出的热量如图所示。

①在通常状况下,金刚石和石墨中________(填“金刚石”或“石墨”)更稳定,石墨的燃烧热为________。
②12 g石墨在一定量空气中燃烧,生成气体36 g,该过程放出的热量________。
(3)已知:N2、O2分子中化学键的键能分别是946 kJ·mol-1、497 kJ·mol-1
N2(g)+O2(g)=2NO(g) ΔH=180.0 kJ·mol-1
NO分子中化学键的键能为________kJ·mol-1
(4)综合上述有关信息,请写出CO和NO反应的热化学方程式_________________________________。
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2SO2(g)+O2(g)=2SO3(g)反应过程的能量变化如图所示。已知1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH=-99 kJ·mol-1。请回答下列问题:

(1)图中A、C分别表示________、________;
(2)E表示________;E的大小对该反应的反应热________(填“有”或“无”)影响。
(3)该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图ΔH________(填“变大”、“变小”或“不变”),理由是_____________________________________。
(4)图中ΔH=________kJ·mol-1
(5)已知单质硫的燃烧热为296 kJ·mol-1,计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH=________(要求计算过程)。
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氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防建设中都有广泛应用,回答下列问题:
(1)氮元素原子的L层电子数为________;
(2)肼可作为火箭发动机的燃料,与氧化剂N2O4反应生成N2和水蒸气。
已知:①N2(g)+2O2(g)=N2O4(l) 
ΔH1=-19.5 kJ·mol-1
②N2H4(l)+O2(g)=N2(g)+2H2O(g) 
ΔH2=-534.2 kJ·mol-1
写出肼和N2O4反应的热化学方程式________________________;
(3)已知H2O(l)=H2O(g) ΔH3=+44 kJ·mol-1,则表示肼燃烧热的热化学方程式为________________________。
(4)肼—空气燃料电池是一种碱性电池,该电池放电时,负极的反应式为________________________。
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