下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) (　　)A．C(s)＋1/2O2(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5kJ·mol－1 (燃烧热)B．2H2

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下列热化学方程式书写正确的是(ΔH的绝对值均正确) (　　)

A．C(s)＋1/2O₂(g)＝CO(g) ΔH＝－110.5kJ·mol^－1 (燃烧热)

B．2H₂O(g)＝2H₂(g)＋O₂(g) ΔH＝＋483.6 kJ·mol^－1(反应热)

C．C₂H₅OH＋3O₂＝2CO₂＋3H₂O ΔH＝－1368.8 kJ·mol^－1(反应热)

D．2NaOH(aq)＋H₂SO₄(aq)＝Na₂SO₄ (aq)＋2H₂O(l) ΔH＝－114.6 kJ·mol^－1(中和热)

答案

解析

试题分析：A. 燃烧热是1摩尔的物质完全燃烧产生稳定的氧化物时所放出的热量。C完全燃烧产生的稳定的氧化物是CO₂，不是CO。错误。B.氢气燃烧放热，则水分解吸热，二者能量数值相等，符号相反。正确。C.物质所含有的能量的多少与聚集状态有关。没指明聚集状态，则能量的大小无意义。错误。D.中和热是酸碱发生中和反应产生1摩尔的水时放出的热量。与发生反应的酸碱的物质的量的多少无关。错误。

举一反三

已知：H₂(g)＋

O₂(g)=H₂O(l) ΔH₁＝－285.8 kJ·mol^－1①
H₂(g)=H₂(l) ΔH₂＝－0.92 kJ·mol^－1② O₂(g)=O₂(l) ΔH₃＝－6.84 kJ·mol^－1③
H₂O(g)=H₂O(l) ΔH₄＝－44 kJ·mol^－1④
下列说法正确的是

A．上述四个反应都是吸热反应

B．1 mol液态H₂的能量大于1 mol气态H₂的能量

C．H₂的燃烧热(ΔH)为－285.8 kJ·mol^－1

D．火箭中液氢燃烧的热化学方程式为H₂(l)＋

O₂(l)=H₂O(g) ΔH＝－285.8 kJ·mol^－1

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下列说法或表示方法中，正确的是

A．等质量的硫蒸气和硫黄分别完全燃烧，前者放出的热量多

B．a ℃、b kPa下，将0.5 mol O₂和1.5 mol H₂置于密闭容器中充分反应生成H₂O(g)，放热c kJ，其热化学方程式为2H₂(g)＋O₂(g)＝2H₂O(g)　ΔH＝－2c kJ·mol^－1

C．常温常压下，2.8 g CO气体完全燃烧放出的热量为28.26 kJ，则表示CO燃烧热的热化学方程式为2CO(g)＋O₂(g)＝2CO₂(g)　ΔH＝－565.2 kJ·mol^－1

D．稀硫酸溶液与稀NaOH溶液反应的中和热为57.3 kJ·mol^－1，则稀醋酸溶液与稀NaOH溶液反应的热化学方程式可表示为CH₃COOH(aq)＋NaOH(aq)＝CH₃COONa(aq)＋H₂O(l)　ΔH＝－57.3 kJ·mol^－1

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化学反应过程中发生物质变化的同时，常常伴有能量的变化。这种能量的变化常以热量的形式表现出来，叫做反应热。由于反应的情况不同，反应热可以分为许多种，如燃烧热和中和热等。
（1）下列 △ H 表示物质燃烧热的是（填字母编号）。

（2）依据上述热化学方程式，稀硝酸与氢氧化钾溶液发生中和反应的热化学方程式为（其中热效应从上述 △H₁ ~△H₇尽中选取）。
（3）中和热的测定是高中化学的定量实验之一。 50 mL0.50 mol/L 盐酸与 50 mL 0.55 mol/L NaOH 溶液在如图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量可计算中和热。从实验装置上看，图中尚缺少的一种仪器是。大烧杯上如不盖硬纸板，求得的中和热数值将会（填“偏大”、“偏小”或“无影响”）。

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下列关于反应过程中能量变化的说法正确的是（）
A．在一定条件下，某可逆反应的ΔH＝＋100kJ·mol^－1，则该反应正反应活化能比逆反应活化能大100kJ·mol^－1
B．图中A、B曲线可分别表示反应CH₂＝CH₂(g)＋H₂(g)→CH₃CH₃(g) ΔH>0未使用和使用催化剂时，反应过程中的能量变化