拆开1 mol 共价键所吸收的能量或形成1 mol 共价键所释放的能量称为键能。已知:H-H键能为436 kJ /mol,H-N键能为391 kJ /mol,
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拆开1 mol 共价键所吸收的能量或形成1 mol 共价键所释放的能量称为键能。已知:H-H键能为436 kJ /mol,H-N键能为391 kJ /mol, N2 (g)+ 3H2(g)2NH3(g) ΔH=-92.4 kJ /mol,下列说法中正确的是A.H-H比N≡N更牢固 | B.N≡N键能约为946 kJ/mol | C.合成氨反应选择适当的催化剂是为了提高H2的转化率 | D.0.5 mol N2和1.5 mol H2在题给条件下充分反应,放出热量为46.2 kJ |
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答案
B |
解析
试题分析:反应热等于生成物中断键吸收的热量和形成反应物中化学键放出的热量之差,则如果假设N≡N键能为x,则根据热化学方程式可知x+3×436 kJ/mol-2×3×391 kJ/mol=-92.4 kJ/mol,解得x=946 kJ/mol,所以B正确;A、H-H比N≡N键能小,所以N≡N比H-H更牢固,A不正确;C、催化剂只能改变反应速率,而不能改变平衡状态,所以合成氨反应选择适当的催化剂不是为了提高H2的转化率,C不正确;D、由于该反应是可逆反应,因此0.5 mol N2和1.5 mol H2在题给条件下充分反应,放出热量小于46.2 kJ,D不正确,答案选B。 |
举一反三
下列热化学方程式正确的是(注:的绝对值均正确)( )A.C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g);△H=" —1367.0" kJ/mol(燃烧热) | B.NaOH(aq) + HCl(aq)="NaCl(aq)" + H2O(l);△H= —57.3kJ/mol(中和热) | C.S(s) + O2(g) = SO2(g);△H= —269.8kJ/mol(反应热) | D.2HCl(g)=Cl2(g) + H2(g);△H=" —" 184.6kJ/mol(反应热) |
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S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。 已知:①S(单斜,s)+O2(g)=SO2(g) ΔH1=-297.16 kJ·mol-1 ②S(正交,s)+O2(g)=SO2(g) ΔH2=-296.83 kJ·mol-1 ③S(单斜,s)=S(正交,s) ΔH3 下列说法正确的是( )A.ΔH3=+0.33 kJ·mol-1 | B.单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应 | C.S(单斜,s)=S(正交,s) ΔH3<0,正交硫比单斜硫稳定 | D.S(单斜,s)=S(正交,s) ΔH3>0,单斜硫比正交硫稳定 |
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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是( )A.已知2SO2(g)+O22SO3(g)为放热反应,则SO2的能量一定高于SO3的能量 | B.已知C(石墨,s)=C(金刚石,s)△H>0,则金刚石比石墨稳定 | C.已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(1)△H=-57.3kJ/mol,则任何酸碱中和的反应热均为57.3kJ | D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g)△H1 | 2C(s)+O2(g)=2CO(g)△H2则△H1<△H2 |
反应:2H2(g)+O2(g)===2H2O(l)过程中的能量变化如图所示,下列有关说法中正确的是( )
A.ΔH1<0 | B.ΔH2为该反应的反应热 | C.ΔH3不是H2的燃烧热 | D.ΔH2=ΔH1+ΔH3 |
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今有如下三个热化学方程式: H2(g)+O2(g)=H2O(g);△H=" a" kJ/mol H2(g)+O2(g)=H2O(l);△H=" b" kJ/mol 2H2(g)+ O2(g)=2H2O(l);△H=" c" kJ/mol 关于它们的下列表述,正确的是A.它们都是吸热反应 | B.a、b和c均为正值 | C.反应热的关系:a=b | D.反应热的关系:2b=c |
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