下列热化学方程式正确的是（注：的绝对值均正确）( )A．C2H5OH(l)+3O2(g)=2CO2(g) +3H2O(g)；△H=" —1367.0" k

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下列热化学方程式正确的是（注：

的绝对值均正确）( )

A．C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g) +3H₂O(g)；△H=" —1367.0" kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH(aq) + HCl(aq)="NaCl(aq)" + H₂O(l)；△H= —57.3kJ/mol（中和热）

C．S(s) + O₂(g) = SO₂(g)；△H= —269.8kJ/mol（反应热）

D．2HCl(g)=Cl₂(g) + H₂(g)；△H=" —" 184.6kJ/mol（反应热）

答案

解析

试题分析：在25℃，101 kPa时，1 mol纯物质完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，叫做该物质的燃烧热，在水25℃，101 kPa时为液态，故A项错误。分解反应是吸热反应，△H>0， D项错误。

举一反三

S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
已知：①S(单斜，s)＋O₂(g)=SO₂(g)   ΔH₁＝－297．16 kJ·mol^－1
②S(正交，s)＋O₂(g)=SO₂(g)   ΔH₂＝－296．83 kJ·mol^－1
③S(单斜，s)=S(正交，s) ΔH₃
下列说法正确的是（  ）

A．ΔH₃＝＋0．33 kJ·mol^－1

B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C．S(单斜，s)=S(正交，s) ΔH₃<0，正交硫比单斜硫稳定

D．S(单斜，s)=S(正交，s) ΔH₃>0，单斜硫比正交硫稳定

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下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

A．已知2SO₂(g)+O₂

2SO₃(g)为放热反应，则SO₂的能量一定高于SO₃的能量

B．已知C(石墨,s)=C（金刚石,s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．已知H⁺(aq)+OH-(aq)=H₂O（1）△H=－57．3kJ／mol，则任何酸碱中和的反应热均为57．3kJ

D．已知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g)△H₁

2C(s)+O₂(g)=2CO(g)△H₂则△H₁＜△H₂

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反应：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)过程中的能量变化如图所示，下列有关说法中正确的是（）

A．ΔH₁＜0	B．ΔH₂为该反应的反应热
C．ΔH₃不是H₂的燃烧热	D．ΔH₂＝ΔH₁＋ΔH₃

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今有如下三个热化学方程式：
H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（g）；△H=" a" kJ/mol
H₂（g）+

O₂（g）=H₂O（l）；△H=" b" kJ/mol
2H₂（g）+ O₂（g）=2H₂O（l）；△H=" c" kJ/mol
关于它们的下列表述，正确的是

A．它们都是吸热反应	B．a、b和c均为正值
C．反应热的关系：a=b	D．反应热的关系：2b=c

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已知热化学方程式(Q₁、Q₂均为正值)：
C(s)＋

O₂(g) =CO(g) ΔH＝－Q₁ kJ·mol^－1，C(s)＋O₂(g) =CO₂(g) ΔH＝－Q₂ kJ·mol^－1，
有关上述反应的叙述错误的是

A．Q₁＜Q₂

B．生成物总能量均高于反应物总能量

C．由1 mol C反应生成1 mol CO气体时放出Q₁ kJ的热量

D．1 mol CO₂气体具有的能量大于1 mol干冰具有的能量

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