已知热化学方程式(Q1、Q2均为正值):C(s)+O2(g) =CO(g) ΔH=-Q1 kJ·mol-1,C(s)+O2(g) =CO2(g) ΔH=-Q2
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已知热化学方程式(Q1、Q2均为正值): C(s)+O2(g) =CO(g) ΔH=-Q1 kJ·mol-1,C(s)+O2(g) =CO2(g) ΔH=-Q2 kJ·mol-1, 有关上述反应的叙述错误的是A.Q1<Q2 | B.生成物总能量均高于反应物总能量 | C.由1 mol C反应生成1 mol CO气体时放出Q1 kJ的热量 | D.1 mol CO2气体具有的能量大于1 mol干冰具有的能量 |
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答案
B |
解析
试题分析:A选项因为生成CO2,放热更多,正确。B选项都属于放热反应,生成物能量低于反应物能量,错误。C选项通过热反应方程式,CO的量为1mol,正确。D选项气态能量大于固态能量,正确。 |
举一反三
已知25℃、101kPa条件下: ①4Al(s)+3O2(g)=2Al2O3(s);△H=-2834.9kJ•mol-1 ②4Al(s)+2O3(g)=2Al2O3(s);△H=-3119.1kJ•mol-1 由此得出的正确结论是A.等质量的O2比O3能量低,由O2变O3为吸热反应 | B.反应①可确定铝的燃烧热是708.7KJ | C.O3比O2稳定,由O2变O3为放热反应 | D.反应②可确定铝的燃烧热是779.78 kJ•mol-1 |
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下列热化学方程式或说法正确的是 ( )A.甲烷的燃烧热为△H=-890kJ·mol-1,则 | B.500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ∙mol-1 | C.已知:H2(g)+F2(g) = 2HF(g)△H=" —270" kJ/mol,则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ | D.在C中相同条件下,2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和 |
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已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)(AB2的分子结构为B-A-B)的能量变化如图所示,下列有关叙述中正确的是:
A.该反应的进行一定需要加热 B.该反应的ΔH=-(E1-E2)kJ·mol-1 C.该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和 D.断裂1molA-A键和2molB-B键放出E1kJ能量 |
有关能量的判断或表示方法正确的是 ( )A.由:H+(aq) + OH-(aq)= H2O(l)△H =-57.3kJ/mol,可知:含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合,放出热量等于57.3 kJ | B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多 | C.从C(石墨)= C(金刚石)△H =" +" 1.9kJ/mol,可知石墨比金刚石更稳定 | D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)="2" H2O(l)△H =-285.8kJ/mol |
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