下列热化学方程式或说法正确的是 ( )A.甲烷的燃烧热为△H=-890kJ·mol-1,则B.500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置
题型:不详难度:来源:
下列热化学方程式或说法正确的是 ( )A.甲烷的燃烧热为△H=-890kJ·mol-1,则 | B.500℃、30MPa下,将0.5mol N2和1.5molH2置于密闭的容器中充分反应生成NH3(g),放热19.3kJ,其热化学方程式为:N2(g)+3H2(g)2NH3(g)△H=-38.6kJ∙mol-1 | C.已知:H2(g)+F2(g) = 2HF(g)△H=" —270" kJ/mol,则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量小于270 kJ | D.在C中相同条件下,2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和 |
|
答案
D |
解析
试题分析:A、甲烷燃烧的热化学方程式可表示为:CH4(g)+2O2(g)=CO2(g)+2H2O(l) △H="-890" kJ∙mol-1,错误;B、此反应为可逆反应故△H<-38.6kJ∙mol-1,错误;C、气态变成液态放出热量,则1 mol氢气与1 mol氟气反应生成2 mol液态氟化氢放出的热量大于270 kJ,错误;D、此反应为放热反应,故2 mol HF气体的能量小于1 mol氢气与1 mol氟气的能量总和,正确。 |
举一反三
已知某化学反应A2(g)+2B2(g)=2AB2(g)(AB2的分子结构为B-A-B)的能量变化如图所示,下列有关叙述中正确的是:
A.该反应的进行一定需要加热 B.该反应的ΔH=-(E1-E2)kJ·mol-1 C.该反应中反应物的键能总和大于生成物的键能总和 D.断裂1molA-A键和2molB-B键放出E1kJ能量 |
有关能量的判断或表示方法正确的是 ( )A.由:H+(aq) + OH-(aq)= H2O(l)△H =-57.3kJ/mol,可知:含1mol CH3COOH的溶液与含1mol NaOH的溶液混合,放出热量等于57.3 kJ | B.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多 | C.从C(石墨)= C(金刚石)△H =" +" 1.9kJ/mol,可知石墨比金刚石更稳定 | D.2gH2完全燃烧生成液态水放出285.8kJ热量,则氢气燃烧的热化学方程式为:2H2(g)+O2(g)="2" H2O(l)△H =-285.8kJ/mol |
|
下列有关热化学方程式的叙述正确的是( )A.已知2H2(g)+O2(g)= 2H2O(g);△H=-483.6 kJ/mol,则氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol | B.已知C(石墨,s)= C(金刚石,s);△H>0,则金刚石比石墨稳定 | C.含20.0g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和,放出28.7 kJ的热量,则该反应中和热的热化学方程式为:NaOH(aq)+HCl(aq)=NaCl(aq)+H2O(aq);△H=-57.4 kJ/mol | D.已知2C(s)+2O2(g)=2CO2(g);△H1,2C(s)+O2(g)=2CO(g) ;△H2。则△H1<△H2 |
|
有关能量的判断或表示方法正确的是A.由:H+(aq) + OH-(aq) = H2O(l)△H = -57.3kJ/mol,可知:含0.5mol H2SO4的浓溶液与含1molNaOH的溶液混合,放出热量大于57.3 kJ | B.从C(石墨)= C(金刚石) △H =" +" 119kJ/mol,可知:金刚石比石墨更稳定 | C.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出热量更多 | D.没有单质参加的化合反应可能为氧化还原反应,也可能为放热反应 |
|
最新试题
热门考点