甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。已知：CH3OH（l）+O2（g）= CO（g）+2H2O（g） ="-443.64" k

题型：不详难度：来源：

甲醇是一种重要的化工原料，广泛应用于化工生产，也可以直接用作燃料。
已知：CH₃OH（l）+O₂（g）= CO（g）+2H₂O（g）

="-443.64" kJ·mol^-1
2CO（g）+ O₂（g）= 2CO₂（g）

= -566.0kJ·mol^-1
下列说法或热化学方程式正确的是

A．CO的燃烧热为566.0 kJ·mol^-1

B．2 mol CO和1 mol O₂的总能量比2 mol CO₂的总能量低

C．完全燃烧20g甲醇，生成二氧化碳和水蒸气时放出的热量为908.3 kJ

D．2CH₃OH（l）+3O₂（g） = 2CO₂（g）+4H₂O（g）

="-1453.28" kJ·mol^-1

答案

解析

试题分析：A、1mol物质燃烧的反应热为燃烧热，所以CO的燃烧热为283.0kJ/mol，错误；B、因为CO与O₂的反应为放热反应，所以2 mol CO和1 mol O₂的总能量比2 mol CO₂的总能量高，错误；D、根据盖斯定律，2CH₃OH（l）+3O₂（g） = 2CO₂（g）+4H₂O（g）的∆H=2∆H₁+∆H₂=" -1453.28" kJ·mol^-1，正确；C、由C项中的热化学方程式可知完全燃烧20g甲醇放出的热量为：20g÷32g/mol÷2×1453.28 kJ·mol^-1=454.15kJ,错误。

举一反三

已知：C(s，石墨) ="=" C(s，金刚石) ΔH =" +1.9" kJ·mol^-1。下列有关说法正确的是

A．相同条件下，1 mol石墨比1 mol金刚石能量高

B．断裂1mol石墨中的化学键吸收的能量比断裂1mol金刚石中的化学键吸收的能量少

C．若：C(s，石墨) + O₂(g)==CO₂(g) ΔH₁=－393.5 kJ•mol^-1
则有：C(s，金刚石) + O₂(g)==CO₂(g)ΔH₂=－395.4 kJ·mol^-1

D．其他条件不变时，加入合适的催化剂，可实现该反应的反应热转变为ΔH＜0

题型：不详难度：| 查看答案

拆开1 mol 共价键所吸收的能量或形成1 mol 共价键所释放的能量称为键能。已知：H－H键能为436 kJ /mol，H－N键能为391 kJ /mol， N₂(g)+ 3H₂(g)

2NH₃(g) ΔH＝－92.4 kJ /mol，下列说法中正确的是

A．H－H比N≡N更牢固

B．N≡N键能约为946 kJ/mol

C．合成氨反应选择适当的催化剂是为了提高H₂的转化率

D．0.5 mol N₂和1.5 mol H₂在题给条件下充分反应，放出热量为46.2 kJ

题型：不详难度：| 查看答案

下列热化学方程式正确的是（注：

的绝对值均正确）( )

A．C₂H₅OH(l)+3O₂(g)=2CO₂(g) +3H₂O(g)；△H=" —1367.0" kJ/mol（燃烧热）

B．NaOH(aq) + HCl(aq)="NaCl(aq)" + H₂O(l)；△H= —57.3kJ/mol（中和热）

C．S(s) + O₂(g) = SO₂(g)；△H= —269.8kJ/mol（反应热）

D．2HCl(g)=Cl₂(g) + H₂(g)；△H=" —" 184.6kJ/mol（反应热）

题型：不详难度：| 查看答案

S(单斜)和S(正交)是硫的两种同素异形体。
已知：①S(单斜，s)＋O₂(g)=SO₂(g)   ΔH₁＝－297．16 kJ·mol^－1
②S(正交，s)＋O₂(g)=SO₂(g)   ΔH₂＝－296．83 kJ·mol^－1
③S(单斜，s)=S(正交，s) ΔH₃
下列说法正确的是（  ）

A．ΔH₃＝＋0．33 kJ·mol^－1

B．单斜硫转化为正交硫的反应是吸热反应

C．S(单斜，s)=S(正交，s) ΔH₃<0，正交硫比单斜硫稳定

D．S(单斜，s)=S(正交，s) ΔH₃>0，单斜硫比正交硫稳定

题型：不详难度：| 查看答案

下列依据热化学方程式得出的结论正确的是（）

A．已知2SO₂(g)+O₂

2SO₃(g)为放热反应，则SO₂的能量一定高于SO₃的能量

B．已知C(石墨,s)=C（金刚石,s）△H＞0，则金刚石比石墨稳定

C．已知H⁺(aq)+OH-(aq)=H₂O（1）△H=－57．3kJ／mol，则任何酸碱中和的反应热均为57．3kJ

D．已知2C(s)+2O₂(g)=2CO₂(g)△H₁

2C(s)+O₂(g)=2CO(g)△H₂则△H₁＜△H₂

题型：不详难度：| 查看答案