下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3C．Na2O2、KOH、Na2
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下列每组中各物质内既有离子键又有共价键的一组是| A．NaOH、H2SO4、(NH4)2SO4 | B．MgO、Na2SO4、NH4HCO3 | | C．Na2O2、KOH、Na2SO4 | D．HCl、Al2O3、MgCl2 |
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答案
| C |
解析
试题分析：A、NaOH 含有离子键和极性共价键； H2SO4 只含有共价键；（NH4）2SO4含有离子键和共价键，故A错误。
B、MgO 只含离子键；Na2SO4 含离子键和共价键；HNO3只含有共价键，故B错误。
C、Na2O2、KOH、Na3PO4含离子键和共价键，故C正确。
D、HCl只含共价键；Fe2O3 、MgCl2只含离子键，故D错误。
故选C。
点评：1、离子化合物中可能含有极性共价键2，如KOH；也可能含有非极性共价键，如Na2O2；2、共价化合物中一定不含离子键。 |
举一反三
有关化学键和晶体的说法中正确的是| A．离子键的本质是静电作用，因此只能存在于由阴、阳离子构成的物质中 | | B．共价键的本质是共用电子对，因此必须由成键的两原子各提供一个电子形成 | | C．分子晶体的基本微粒是分子，因此分子晶体中只存在分子间作用力 | | D．原子晶体由于是空间网状结构，因此只能由碳、硅两元素构成 |
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| 空气中含量最多的元素与原子核外电子数最少的元素组成的简单物质的电子式 ，该分子属于 （填“极性”或“非极性”）分子。 |
CO2气体在一定条件下可与金属镁反应，干冰在一定条件下也可以形成CO2气体，这两个变化过程中需要克服的作用分别是| A．化学键，化学键 | B．化学键，分子间作用力 | | C．分子间作用力，化学键 | D．分子间作用力，分子间作用力 |
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既有离子键又有共价键的化合物是( )| A．Na2O | B．H2O2 | C．CH2＝CH2 | D．NaOH |
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