既有离子键又有共价键的化合物是( )A.Na2OB.H2O2C.CH2=CH2D.NaOH
题型:不详难度:来源:
既有离子键又有共价键的化合物是( )A.Na2O | B.H2O2 | C.CH2=CH2 | D.NaOH |
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答案
D |
解析
试题分析:一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键,非金属元素的原子间容易形成共价键,据此可知选项A中含有离子键和非极性键,B、C中都含有极性键和非极性键,D中含有离子键和极性键,答案选D。 点评:该题的关键是明确离子键、共价键的含义和判断依据,然后结合题意灵活运用即可。 |
举一反三
有下列物质:①Cl2 ②Na2O2 ③NaOH ④HCl ⑤H2O2 ⑥MgF2 ⑦NH4Cl (1)只由离子键构成的物质是________ (2)只由极性键构成的物质是________ (3)只由非极性键构成的物质是____ (4)只由非金属元素组成的离子化合物是__ __ (5)由极性键和非极性键构成的物质是____ _ (6)由离子键和极性键构成的物质是___ 、 _ (7)由离子键和非极性键构成的物质是_ _ _ |
下列说法错误的是A.含有离子键的化合物一定是离子化合物 | B.在共价化合物中一定含有共价键 | C.含有共价键的化合物一定是共价化合物 | D.双原子单质分子中的共价健一定是非极性键 |
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下列说法或表示方法中正确的是( )A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多 | B.吸热反应发生过程中要不断从外界获得能量,放热反应一定不需要吸收外界能量 | C.在101kPa时,2gH2完全燃烧生成液态水,放出285.8kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式为: 2H2(g)+O2(g)=2H2O (l)ΔH= +285.8kJ/mol | D.稀溶液中:H+(aq)+OH—(aq)=H2O(l)ΔH=" —53.7kJ/mol" ,若将含0.5 molH2SO4的浓溶液与含1 mol NaOH的溶液混合,放出的热量大于53.7kJ |
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下列各组物质的晶体中,化学键类型相同,晶体类型也相同的是 ( )A.干冰和二氧化硅 | B.食盐和金刚石 | C.烧碱和冰 | D.碘片和足球烯 |
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关于化学反应与能量的说法正确的是( )
A.根据右图提供的信息,该反应是放热反应 | B.化学变化中的能量变化主要由化学键变化引起的 | C.化学反应中只伴随热量的变化 | D.CaCO3(s)==CaO(s)+CO2(g) ΔH="+178.5" KJ·mol-1的意义是表示1mol CaCO3完全分解生成1mol CaO和1mol CO2气体要放出178.5 KJ的热量 |
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