(16分)在下列物质中:NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、(NH4)2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。⑴ 其
题型:不详难度:来源:
(16分)在下列物质中:NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、(NH4)2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。 ⑴ 其中只含有离子键的离子晶体是 ; ⑵ 其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是 ; ⑶ 其中既含有离子键,又含有极性共价键和配位键的离子晶体是 ; ⑷ 其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是 ; ⑸ 其中含有极性共价键的非极性分子是 ; ⑹ 其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是 ; ⑺ 其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是 ; ⑻ 其中含有极性共价键的原子晶体是 。 |
答案
(16分,每空2分)(1)NaCl、Na2S;(2)NaOH、(NH4)2S;(3)(NH4)2S;(4)Na2S2;(5)CO2、CCl4 C2H2;(6)C2H2;(7)H2O2;(8)SiO2、SiC |
解析
试题分析:离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体,分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体, 原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体,由金属阳离子和自由电子构成的晶体是金属晶 体。另外一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键,非金属元素的原子间容易形成共价键,所以 ⑴ 其中只含有离子键的离子晶体是NaCl、Na2S。 ⑵ 其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是NaOH、(NH4)2S。 ⑶ 其中既含有离子键,又含有极性共价键和配位键的离子晶体是(NH4)2S。 ⑷ 其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是Na2S2。 ⑸ 其中含有极性共价键的非极性分子是CO2、CCl4 C2H2。 ⑹ 其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是C2H2。 ⑺ 其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是H2O2。 ⑻ 其中含有极性共价键的原子晶体是SiO2、SiC。 点评:该题是基础性试题的考查,试题注重基础,主要是考查学生对基础性知识的了解掌握情况,特别是灵活运用基础知识价实际问题的能力,有利于调动学生的学习兴趣,提高学生的应试能力和学习效率。该题难度不大,学生只要熟练记住即可。 |
举一反三
下列有关化学键和化合物的叙述正确的是 ①共价化合物中只有共价键,离子化合物中一定有离子键 ②只含共价键的物质一定是共价化合物 ③离子化合物中可能有非金属元素 ④离子键和极性键只存在于化合物中 ⑤两个非金属原子间不可能形成离子键 |
在下列进行的各反应中,在反应过程中既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键生成的是 A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 | B.2AgOH=Ag2O+H2O | C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ | D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ |
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下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用(力),属同种类型的是A.碘和干冰的升华 | B.二氧化硅和生石灰的熔化 | C.氯化钠和铁的熔化 | D.氯化钠和氯化氢分别溶于水 |
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共 价键的断裂有均裂和异裂两种方式,即均裂:A∶B→A·+B·, 异裂:A∶B→A++[∶B]-。下列 化学反应中发生共价键均裂的是A.2K+2H2O=== 2KOH+H2↑ | B.2Na+2C2H5OH―→2C2H5ONa+H2↑ | C.HCl+NaOH ===" NaCl" + H2O | D.CH3COOH+C2H5OHH2O+CH3COOC2H5 |
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