已知:CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l)正丁烷 ΔH=-2 878 kJ·mol-1(CH3)2CHCH3(g
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已知:CH3CH2CH2CH3(g)+6.5O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l) 正丁烷 ΔH=-2 878 kJ·mol-1 (CH3)2CHCH3(g)+6.5O2(g)===4CO2(g)+5H2O(l) 异丁烷 ΔH=-2 869 kJ·mol-1 下列说法正确的是( )A.正丁烷的稳定性大于异丁烷 | B.正丁烷分子储存的能量大于异丁烷分子 | C.异丁烷转化为正丁烷的过程是一个放热过程 | D.异丁烷分子中的碳氢键比正丁烷的多 |
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答案
B |
解析
试题分析:本题考查的是化学反应中的能量变化。A选项错误,物质的能量越高越不稳定,因此稳定性异丁烷大于正丁烷;B选项正确,从反应方程式可以看出,在同样的条件下,正丁烷放热比异丁烷多;C选项错误,异丁烷转化为正丁烷能量增多,因此是一个吸热过程;D选项错误,由烃的结构特点可知氢原子数相同,两者碳氢键个数必相等。故选B。 点评:化学反应与能量变化的知识应用。注意掌握化学反应的能量与物质总能量以及化学键之间的关系。 |
举一反三
(8分)甲醇是人们开发和利用的一种新能源。已知: ①2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH1=-571.8 kJ/mol; ②CH3OH(g)+1/2O2(g)===CO2(g)+2H2(g) ΔH2=-192.9 kJ/mol。 (1)甲醇蒸气完全燃烧的热化学反应方程式为__________________________。 (2)反应②中的能量变化如图所示,则ΔH2=________ kJ/mol(用E1、E2表示)。
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107194620-38694.jpg) (3)H2(g)的燃烧热为________。 (4)请你分析H2(g)作为能源比甲醇蒸气作为能源的优点:______(写出两点即可)。 |
已知下列热化学方程式:(10分) ①H2(g)+ O2(g)=H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1 ②H2(g)+ O2(g)=H2O(g) ΔH=-241.8 kJ·mol-1 ③C(s)+ O2(g)=CO(g) ΔH=-110.5 kJ·mol-1 ④C(s)+O2(g)=CO2(g) ΔH=-393.5 kJ·mol-1, 回答下列问题: (1)上述反应中属于放热反应的是____________。 (2)H2的燃烧热为____________;C的燃烧热为____________。 (3)燃烧10 g H2生成液态水,放出的热量为____________。 (4)写出CO燃烧的热化学方程式__________________________________。 |
下列说法或表示方法正确的是 ( )A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多 | B.由C(s,石墨)===C(s,金刚石) ΔH=+119 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定 | C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ | D.在25 ℃、101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1 |
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碘与氢气一定条件下反应的热化学方程式如下 (Ⅰ) I2(g) + H2(g) 2HI(g) H= —9.48 KJ/mol (Ⅱ) I2(s) + H2(g) 2HI(g) H=" 26.48" KJ/mol 下列判断正确的是A.2 g H2(g)通入254 g I2(g) 中在该条件下反应的反应放热为9.48 kJ | B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ | C.反应(Ⅰ)的产物比反应(Ⅱ)的产物稳定 | D.物质的量相同时,反应(Ⅰ)的反应物总能量比反应(Ⅱ)的反应物总能量高 |
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下列物质中,均含有共价键的离子化合物的一组是 ①MgF2 ②Na2O2 ③NaOH ④NH4Cl ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦N2A.②③④⑤⑦ | B.②③④ | C.①②③④⑥ | D.①③⑤⑥ |
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