下列说法或表示方法正确的是 ( )A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多B.由C(s,石墨)===C(s,金刚石) ΔH=+119 kJ·m
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下列说法或表示方法正确的是 ( )A.等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,后者放出的热量多 | B.由C(s,石墨)===C(s,金刚石) ΔH=+119 kJ·mol-1可知,金刚石比石墨稳定 | C.在稀溶液中:H+(aq)+OH-(aq)===H2O(l) ΔH=-57.3 kJ·mol-1,若将含0.5 mol H2SO4的浓硫酸与含1 mol NaOH的稀溶液混合,放出的热量大于57.3 kJ | D.在25 ℃、101 kPa时,2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,氢气燃烧的热化学方程式表示为2H2(g)+O2(g)===2H2O(l) ΔH=-285.8 kJ·mol-1 |
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答案
C |
解析
试题分析:A中由于硫固体需要吸热变成硫蒸气,所以等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧,前者放热多,故错 B石墨变成金刚石需要吸热,说明金刚石的能量比石墨高,根据能量越低越稳定原则,石墨比金刚石稳定。故错 C中浓硫酸遇水放热,所以反应放出的热量大于57.3 kJ。故对 D 2 g H2完全燃烧生成液态水,放出285.8 kJ热量,热化学方程式表示的是2摩尔氢气完全燃烧放出的热量应该是571.6 kJ·mol-1故错。 点评:本题主要考察吸热和放热反应的判断,燃烧热及热化学方程式的书写,属于简单题,知识点多,应注意区分不同的概念。 |
举一反三
碘与氢气一定条件下反应的热化学方程式如下 (Ⅰ) I2(g) + H2(g)2HI(g) H= —9.48 KJ/mol (Ⅱ) I2(s) + H2(g)2HI(g) H=" 26.48" KJ/mol 下列判断正确的是A.2 g H2(g)通入254 g I2(g) 中在该条件下反应的反应放热为9.48 kJ | B.1 mol固态碘与1 mol气态碘所含的能量相差17.00 kJ | C.反应(Ⅰ)的产物比反应(Ⅱ)的产物稳定 | D.物质的量相同时,反应(Ⅰ)的反应物总能量比反应(Ⅱ)的反应物总能量高 |
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下列物质中,均含有共价键的离子化合物的一组是 ①MgF2 ②Na2O2 ③NaOH ④NH4Cl ⑤CO2 ⑥H2O2 ⑦N2A.②③④⑤⑦ | B.②③④ | C.①②③④⑥ | D.①③⑤⑥ |
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下列各组物质中,化学键类型不同的是( )A.H2O和NH3 | B.NaCl和HNO3 | C.CaF2和CsCl | D.SiCl4和CH4 |
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关于键长、键能和键角,下列说法不正确的是( )A.键角是描述分子立体结构的重要参数 | B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 | C.键能越大,键长越长,共价化合物越稳定 | D.键角的大小与键长、键能的大小无关 |
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