t℃时在VL密闭容器中通入a g SO3（g），此时容器内的压强为P，当反应2SO3（g）⇌2SO2（g）+O2（g）达到平衡状态时恢复至原温度，压强变为1.2

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t℃时在VL密闭容器中通入a g SO₃（g），此时容器内的压强为P，当反应2SO₃（g）⇌2SO₂（g）+O₂（g）达到平衡状态时恢复至原温度，压强变为1.25P，则平衡混合气体的平均相对分子质量为（　　）

A．40

B．64

C．52a

D．30a

答案

n（SO₃）=

mol，设平衡时气体的物质的量为n，
在相同温度、相同体积下，气体的物质的量之比等于压强之比，
则

=1.25，
n=

mol，
反应前后气体的质量不变，
则则平衡混合气体的平均相对分子质量为=

=64，
故选B．

举一反三

可逆反应 N₂+H₂⇌2NH₃ 是一个放热反应．有甲、乙两个完全相同的容器，向甲容器中加入1mol N₂和3mol H₂，在一定条件下，达平衡时放出的热量为Q₁；在相同条件下，向乙容器加入2mol NH₃，达平衡时，吸收的热量为Q₂．已知Q₂=4Q₁，则甲容器中，H₂的转化率为（　　）

A．20%

B．25%

C．75%

D．80%

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恒温下，在容积为2L的密闭容器中发生3A（g）+2B（g）⇌2C（g）+xD （s）反应，若起始投料为3molA、2molB，2min达平衡，生成D1.2mol，测得从反应开始到平衡C的速率为0.3mol（L•min）．下列结论不正确的是（　　）

A．x=2

B．平衡时，c（A）=0.6mol/L

C．平衡时，C的体积分数为37.5%

D．按n（A）：n（B）：n（C）：n（D）=3：2：3：3继续投料，平衡不动

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将CH₄与H₂O（g）通入聚焦太阳能反应器，发生反应：CH₄（g）+H₂O（g）⇌CO（g）+3H₂（g），将等物质的量的CH₄和H₂O（g）充入1L恒容密闭容器，某温度下反应达到平衡，平衡常数K=27，此时测得CO的物质的量为0.10mol，求CH₄的平衡转化率．

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某温度时，浓度都是1mol•L^-1的两种气体，X₂、Y₂在密闭容器中反应生成气体Z，达到平衡时c（X₂）=0.4mol•L^-1、c（Y₂）=0.8mol•L^-1、c（Z）=0.4mol•L^-1，则该反应的反应式是（　　）

A．X₂+2Y₂⇌2XY₂	B．2X₂+Y₂⇌2X₂Y
C．3X₂+Y₂⇌2X₃Y	D．X₂+3Y₂⇌2XY₃

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在密闭容器中，对于反应：2SO₂（g）+O₂（g）⇌2SO₃（g），SO₂和O₂起始时分别为20mol和10mol；达平衡时，SO₂的转化率为80%．若从SO₃开始进行反应，在相同的温度下，欲使平衡时各成分的百分含量与前者相同，则起始时SO₃的物质的量及其转化率为（　　）

A．10 mol和10%	B．20 mol和20%
C．20 mol和40%	D．20 mol和80%

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