下列物质中只含有离子键的是A．SiO2B．NaOHC．MgBr2D．HCl
题型：不详难度：来源：
答案
| C |
解析
试题分析：一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键，非金属元素的原子间容易形成共价键，据此可知A中，含有共价键，B中含有离子键和共价键，C中含有离子键，D中含有共价键，答案选C。
点评：该题是基础性试题的考查，试题注重基础，难度不大。该题的关键是明确离子键和共价键的含义，以及判断的依据，然后灵活运用即可，有利于培养学生的灵活应变能力。 |
举一反三
关于键长、键能和键角，下列说法不正确的是( )| A．键角是描述分子立体结构的重要参数 | | B．键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 | | C．键能越大，键长越长，共价化合物越稳定 | | D．键角的大小与键长、键能的大小无关 |
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（8分）用价层电子对互斥理论判断下列物质的空间构型：
① NH4＋ ② NH3
③ CCl4 ④ SO3 |
氰气分子式为(CN)2，结构式为N≡C—C≡N，性质与卤素相近。下列叙述不正确的是| A．在一定条件下可与乙烯加成 | | B．分子中C—C大于C≡N的键长 | | C．不和氢氧化钠溶液发生反应 | | D．氰气中既有σ键又有π键 |
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（16分）在下列物质中：NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、（NH4）2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。
⑴ 其中只含有离子键的离子晶体是 ；
⑵ 其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是 ；
⑶ 其中既含有离子键，又含有极性共价键和配位键的离子晶体是 ；
⑷ 其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是 ；
⑸ 其中含有极性共价键的非极性分子是 ；
⑹ 其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是 ；
⑺ 其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是 ；
⑻ 其中含有极性共价键的原子晶体是 。 |
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