(8分)用价层电子对互斥理论判断下列物质的空间构型:① NH4+ ② NH3 ③ CCl4
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(8分)用价层电子对互斥理论判断下列物质的空间构型: ① NH4+ ② NH3 ③ CCl4 ④ SO3 |
答案
正四面体形 三角锥形 正四面体形 平面三角形 |
解析
试题分析:价层电子对互斥理论认为,在一个共价分子中,中心原子周围电子对排布的几何构型主要决定于中心原子的价电子层中电子对的数目。所谓价层电子对包括成键的σ电子对和孤电子对。NH4+中不存在孤对电子,所以价层电子对是4对,因此是正四面体型结构;氨气中的孤对电子对数=(5-1×3)÷2=1对,所以氨气是三角锥形结构;四氯化碳中孤对电子对数=(4-1×4)÷2=0,所以是正四面体型结构;三氧化硫中心原子的孤对电子对数=(6-2×3)÷2=0,所以是平面三角形结构。 点评:该题是中等难度的试题,试题注重基础,侧重能力的培养和训练。该题的关键是准确判断出中心原子含有的孤对电子对数,然后结合题意灵活运用即可,有利于培养学生的抽象思维能力和逻辑思维能力。 |
举一反三
氰气分子式为(CN)2,结构式为N≡C—C≡N,性质与卤素相近。下列叙述不正确的是A.在一定条件下可与乙烯加成 | B.分子中C—C大于C≡N的键长 | C.不和氢氧化钠溶液发生反应 | D.氰气中既有σ键又有π键 |
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(16分)在下列物质中:NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、(NH4)2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。 ⑴ 其中只含有离子键的离子晶体是 ; ⑵ 其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是 ; ⑶ 其中既含有离子键,又含有极性共价键和配位键的离子晶体是 ; ⑷ 其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是 ; ⑸ 其中含有极性共价键的非极性分子是 ; ⑹ 其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是 ; ⑺ 其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是 ; ⑻ 其中含有极性共价键的原子晶体是 。 |
下列有关化学键和化合物的叙述正确的是 ①共价化合物中只有共价键,离子化合物中一定有离子键 ②只含共价键的物质一定是共价化合物 ③离子化合物中可能有非金属元素 ④离子键和极性键只存在于化合物中 ⑤两个非金属原子间不可能形成离子键 |
在下列进行的各反应中,在反应过程中既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键生成的是 A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 | B.2AgOH=Ag2O+H2O | C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ | D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ |
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