空间构型为正四面体,且键角为60∘的物质为 A.金刚石B.SiO2C.白磷D.石墨
题型:不详难度:来源:
答案
C |
解析
试题分析:空间构型为正四面体,且键角为60∘的物质为白磷。金刚石中键角是109°28′,二氧化硅中的键角也不是60°,石墨不是正四面体型结构,答案选C。 点评:该题是基础性试题的考查,试题注重基础知识的巩固和训练,难度不大。该题的关键是记住常见物质的结构特点。 |
举一反三
氰气分子式为(CN)2,结构式为N≡C—C≡N,性质与卤素相近。下列叙述不正确的是A.在一定条件下可与乙烯加成 | B.分子中C—C大于C≡N的键长 | C.不和氢氧化钠溶液发生反应 | D.氰气中既有σ键又有π键 |
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(16分)在下列物质中:NaCl、NaOH、Na2S、H2O2、Na2S2、(NH4)2S、CO2、CCl4、C2H2、SiO2、SiC、晶体硅、金刚石。 ⑴ 其中只含有离子键的离子晶体是 ; ⑵ 其中既含有离子键又含有极性共价键的离子晶体是 ; ⑶ 其中既含有离子键,又含有极性共价键和配位键的离子晶体是 ; ⑷ 其中既含有离子键又含有非极性共价键的离子晶体是 ; ⑸ 其中含有极性共价键的非极性分子是 ; ⑹ 其中含有极性共价键和非极性共价键的非极性分子是 ; ⑺ 其中含有极性共价键和非极性共价键的极性分子是 ; ⑻ 其中含有极性共价键的原子晶体是 。 |
下列有关化学键和化合物的叙述正确的是 ①共价化合物中只有共价键,离子化合物中一定有离子键 ②只含共价键的物质一定是共价化合物 ③离子化合物中可能有非金属元素 ④离子键和极性键只存在于化合物中 ⑤两个非金属原子间不可能形成离子键 |
在下列进行的各反应中,在反应过程中既有离子键、极性键、非极性键断裂,又有离子键、极性键、非极性键生成的是 A.2NaBr+Cl2=2NaCl+Br2 | B.2AgOH=Ag2O+H2O | C.2Na+2H2O=2NaOH+H2↑ | D.2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑ |
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下列各组物质气化或熔化时,所克服的微粒间的作用(力),属同种类型的是A.碘和干冰的升华 | B.二氧化硅和生石灰的熔化 | C.氯化钠和铁的熔化 | D.氯化钠和氯化氢分别溶于水 |
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