下列各组物质中,化学键类型不同的是( )A.H2O和NH3B.NaCl和HNO3C.CaF2和CsClD.SiCl4和CH4
题型:不详难度:来源:
下列各组物质中,化学键类型不同的是( )A.H2O和NH3 | B.NaCl和HNO3 | C.CaF2和CsCl | D.SiCl4和CH4 |
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答案
B |
解析
试题分析:一般活泼的金属和活泼的非金属容易形成离子键,非金属元素的原子间容易形成共价键,所以A中全部是共价键。B中前者是离子键,后者是共价键;C中都是离子键,D中都是共价键,答案选B。 点评:该题是基础性试题的考查,难度不大。该题的关键是明确离子键和共价键的含义,及其形成条件和判断依据,有利于培养学生的逻辑思维能力。 |
举一反三
关于键长、键能和键角,下列说法不正确的是( )A.键角是描述分子立体结构的重要参数 | B.键长的大小与成键原子的半径和成键数目有关 | C.键能越大,键长越长,共价化合物越稳定 | D.键角的大小与键长、键能的大小无关 |
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(8分)用价层电子对互斥理论判断下列物质的空间构型: ① NH4+ ② NH3 ③ CCl4 ④ SO3 |
氰气分子式为(CN)2,结构式为N≡C—C≡N,性质与卤素相近。下列叙述不正确的是A.在一定条件下可与乙烯加成 | B.分子中C—C大于C≡N的键长 | C.不和氢氧化钠溶液发生反应 | D.氰气中既有σ键又有π键 |
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