(11分)A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族,B、C元素同周期;由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的

(11分)A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族,B、C元素同周期;由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的

题型:不详难度:来源:
(11分)A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大。其中A、D元素同主族,B、C元素同周期;由A、B、C、D中的两种元素可形成原子个数比为1:1的多种化合物,甲、乙、丙、丁为其中的四种,它们的元素组成如下表所示:

常温下,甲物质为气体,密度略小于空气;乙物质为液体;丙物质和丁物质为固体且都为离子化合物。请填写下列空白:
(1)丙物质的电子式为        ,丁物质中阴离子与阳离子的个数之比为            
(2)若标准状况下5.6L甲物质完全燃烧放出的热量为QKJ,试写出表示甲物质燃烧热的热化学方程式                                 
(3)B、C两种元素按原子个数比为1:2可形成化合物戊,A、C、D三种元素按原子个数比为1:1:1可形成化合物己,则己与戊按物质的量之比为3:2完全反应后的溶液中各离子浓度的大小关系为                               
(4)某同学设计了一个以结构简式是BA3-CA物质为燃料的电池,并用该电池电解200mL一定浓度NaCl与CuSO4混合溶液,其装置如下图:
     
①写出ⅰ中通入该物质这一极的电极反应式                        
②理论上ⅱ中两极所得气体的体积随时间变化的关系如坐标图所示(气体体积已换算成标准状况下的体积),写出在t1后,石墨电极上的电极反应式                         ;在t2时所得溶液的pH约为        
答案
(1)  Na+[:H]-       1:2       (各1分)
(2) CO(g)+1/2O2(g)= CO2 (g) ;△H=-4akJ/mol(2分)
(3)c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+)                 (2分)
(4)① CH3OH - 6e+ 8OH = CO32+ 6H2O                 (2分)
② 4OH- 4e = O2↑+ 2H2O (或2 H2O - 4e = O2↑+4 H+-)       (2分)   
1 (合理答案均可)                                    (1分);
解析

试题分析:(1)由题意可推断出,ABCD四种元素分别是H、C、O、Na,故丙物质为NaH,氢为-1价,电子式为 Na+[:H]-;丁物质为Na2O2,阴离子为O22,故阴阳离子个数比为1:2 ;
(2)甲物质为CO,标准状况下5.6L即0.25molCO完全完全燃烧放出的热量为QKJ,故热化学方程式为CO(g)+1/2O2(g)= CO2 (g) ;△H=-4QkJ/mol;
(3)戊物质为CO2,己物质为NaOH,己与戊按物质的量之比为3:2完全反应,主要产物为NaHCO3,碱过量,溶液显碱性,故反应后各离子浓度的大小关系为c(Na+)>c(HCO3-)>c(CO32-)>c(OH-)>c(H+) ;
(4) 
该燃料电池,i为电解池,ii为原电池,通入甲醇的电极反应式为CH3OH - 6e+ 8OH = CO32+ 6H2O,在t1后,石墨电极上的电极反应式4OH- 4e = O2↑+ 2H2O (或2 H2O - 4e = O2↑+4 H+-);在t2时所得溶液的pH约为1,可通过简单计算获得。
点评:本题涉及的范围较广,学生需要全面掌握各个知识点的联系,难度较大的是燃料电池部分,还涉及到有关计算,考查学生严谨、仔细的态度。
举一反三
下列关于化学键的叙述,正确的是(     )
A.构成单质分子的微粒之间一定存在共价键
B.由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物
C.共价键只存在于非金属元素组成的单质或化合物分子中
D.共价化合物中可能存在离子键

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下列事实与氢键有关的是 (    )
A.水加热到很高的温度都难以分解
B.CH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增加而升高
C.HF、HCI、HBr、HI的热稳定性依次减弱
D.水结冰成体积膨胀,密度减少

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(6分)现有下列物质, 用编号填空回答下列各问:
A.干冰B.金刚石C.氩D.晶体硅
E.过氧化钠  F.二氧化硅,G. 溴化铵
(1)通过非极性键形成的晶体是___________。
(2)固态时属于不含化学键的分子晶体是­­­­________
(3)含有极性键的分子晶体是           
(4)由极性共价键形成的晶体是 _______ 
(5)含有非极性键的离子化合物是                   
(6)含有离子键、共价键、配位键的化合物是           
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(每空2分,共6分)热化学方程式中的ΔH实际上是热力学中的一个物理量,叫做焓变,其数值和符号与反应物和生成物的总能量有关,也与反应物和生成物的键能有关。
(1)如下图Ⅰ所示表示的是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:________________________。

(2)图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成氢化物时的焓变数据,根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素,试写出硒化氢在热力学标准态下,发生分解反应的热化学方程式:_________________________________________________。
(3)已知:
①Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g);
ΔH=-25 kJ·mol-1
②3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g);
ΔH=-47 kJ·mol-1
③Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g);
ΔH=19 kJ·mol-1
请写出CO还原FeO的热化学方程式:
________________________________________________________________________。
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下列关于能量变化的说法正确的是 (  )
A.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较,冰的能量高
B.化学反应在物质变化的同时,伴随着能量变化,其表现形式只有吸热和放热两种
C.已知C(石墨,s)===C(金刚石,s ) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定
D.化学反应遵循质量守恒的同时,也遵循能量守恒

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