(6分)现有下列物质, 用编号填空回答下列各问:A.干冰B.金刚石C.氩D.晶体硅E.过氧化钠 F.二氧化硅,G. 溴化铵(1)通过非极性键形成的晶体是___
题型:不详难度:来源:
(6分)现有下列物质, 用编号填空回答下列各问:E.过氧化钠 F.二氧化硅,G. 溴化铵 (1)通过非极性键形成的晶体是___________。 (2)固态时属于不含化学键的分子晶体是________。 (3)含有极性键的分子晶体是 。 (4)由极性共价键形成的晶体是 _______ 。 (5)含有非极性键的离子化合物是 。 (6)含有离子键、共价键、配位键的化合物是 。 |
答案
(6分,每空一分) (1)BD (2) C (3) A (4) F (5) E (6) G |
解析
试题分析:(1)同一种非金属元素的原子间形成的化学键是非极性键,所以通过非极性键形成的晶体是金刚石和晶体硅,答案选BD。 (2)稀有气体元素的最外层电子数已知满足稳定结构,所以稀有气体形成的晶体中不存在化学键,答案选C。 (3)由不同种非金属元素的原子间形成的化学键是极性键,所以含有极性键的分子晶体是干冰,答案选A。 (4)二氧化硅是原子晶体,通过极性键形成,所以由极性共价键形成的晶体是F。 (5)过氧化钠是离子化合物,氧和氧之间形成的化学键是非极性键。答案选E。 (6)含有离子键、共价键、配位键的化合物是溴化铵,答案选G。 点评:该题是常识性知识的考查,侧重考查学生的基础知识,兼顾学生能力的考查。学生只要记住常见化学键、晶体类型的概念,灵活运用即可判断出。 |
举一反三
(每空2分,共6分)热化学方程式中的ΔH实际上是热力学中的一个物理量,叫做焓变,其数值和符号与反应物和生成物的总能量有关,也与反应物和生成物的键能有关。 (1)如下图Ⅰ所示表示的是NO2和CO反应生成CO2和NO过程中能量变化示意图,请写出NO2和CO反应的热化学方程式:________________________。
(2)图Ⅱ表示氧族元素中的氧、硫、硒、碲在生成氢化物时的焓变数据,根据焓变数据可确定a、b、c、d分别代表哪种元素,试写出硒化氢在热力学标准态下,发生分解反应的热化学方程式:_________________________________________________。 (3)已知: ①Fe2O3(s)+3CO(g)===2Fe(s)+3CO2(g); ΔH=-25 kJ·mol-1, ②3Fe2O3(s)+CO(g)===2Fe3O4(s)+CO2(g); ΔH=-47 kJ·mol-1, ③Fe3O4(s)+CO(g)===3FeO(s)+CO2(g); ΔH=19 kJ·mol-1 请写出CO还原FeO的热化学方程式: ________________________________________________________________________。 |
下列关于能量变化的说法正确的是 ( )A.“冰,水为之,而寒于水”说明相同质量的水和冰相比较,冰的能量高 | B.化学反应在物质变化的同时,伴随着能量变化,其表现形式只有吸热和放热两种 | C.已知C(石墨,s)===C(金刚石,s ) ΔH>0,则金刚石比石墨稳定 | D.化学反应遵循质量守恒的同时,也遵循能量守恒 |
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下列物质中,既有离子键又有共价键的是( ) A Ca(NO3)2 B . KOH C. H2O D. NH4F |
(6分)在一定条件下A与B反应可生成C和D,其能量变化如图:
(1)下列有关反应A+B = C+D的说法正确的是 。A.反应前后原子的种类和数目一定不变 | B.该反应若有能量变化,则一定是氧化还原反应 | C.该反应若为放热反应,则不需加热反应就一定能自发进行 | D.反应物的总质量与生成物的总质量一定相等,且遵循能量守恒 | (2)若E1<E2,则生成物的总能量 (填“>”、“<”或“=”)反应物的总能量,该反应为 (填“吸热”或“放热”)反应。 |
(8分)能源是人类生存和发展的重要支柱。研究化学反应过程中的能量变化在能源紧缺的今天具有重要的理论意义。已知下列热化学方程式: ① 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-570kJ/mol ;② H2(g)+1/2O2(g)=H2O(g) H="-242kJ/mol" ③ C(s)+1/2O2(g)="CO" (g) H=" —110.5kJ/moL" ④ C(s)+O2(g)=CO2(g) H="-393.5kJ/moL" ⑤ CO2(g) +2H2O(g)=2CH4(g) +2 O2(g) H=" +890kJ/moL" 回答下列问题: (1)上述反应中属于吸热反应的有(填写序号) 。 (2)H2的燃烧热为 。 (3)盖斯定律在生产和科学研究中有很重要的意义。有些反应的反应热虽然难直接测定,但可通过间接的方法求得。 已知C(s) + H2O(g) = H2(g)+ CO (g) H=akJ/moL; 则a= ; 又已知自由能G=H—TS,当G<0时可自发进行。则该反应在什么条件下可自发进行 。 |
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