已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题:(1)已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1,计算由S(s
题型:不详难度:来源:
已知1mol SO2(g)氧化为1mol SO3的ΔH=-99kJ·mol-1.请回答下列问题: (1)已知单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1,计算由S(s)生成3 molSO3(g)的△H = 在量热计中(如图)将100 mL 0.50 mol/L的CH3COOH溶液与100 mL 0.55 mol/L NaOH溶液混合,温度从298.0 K升高到300.7 K.已知量热计的热容常数(量热计各部件每升高1 K所需要的热量)是150.5 J/K,溶液密度均为1 g/mL,生成溶液的比热容c=4.184 J/(g·K).
(2) CH3COOH的中和热ΔH=_______________________________. (3)CH3COOH的中和热的文献值为-56.1 kJ/mol,你认为(1)中测得的实验值偏差可能的原因是(填二点)____________________________________________ |
答案
(1)-1185kJ/mol(2分) (2)-53.3kJ/mol(2分) (3)①量热计的保温瓶效果不好;②酸碱溶液混合不迅速;③温度计不够精确等 |
解析
试题分析:(1)单质硫的燃烧热为296 KJ·mol-1,则3mol单质S燃烧生成SO2时放出的热量是296 KJ·mol-1×3mol=88kJ;而生成的3molSO2再转化为3mol三氧化硫时又放出99kJ·mol-1×3mol=297kJ,所以由S(s)生成3 molSO3(g)的△H=-1185kJ/mol。 (2)醋酸的物质的量是0.050mol,氢氧化钠的物质的量是0.055mol,因此键过量,应该以酸的量计算生成的水的物质的量,即有0.050mol水生成。所以生成1mol水的反应热是△H=。 (3)根据题意可知,反应中放出的热量减少,这说明反应中有热量的损失,所以可能的原因有①量热计的保温瓶效果不好;②酸碱溶液混合不迅速;③温度计不够精确等。 点评:该题在计算反应热时,也可以通过热化学方程式借助于盖斯定律进行;在分析实验误差时,该题属于开放性题目,学生只要能判断出反应过程中热量损失即可以分析出造成误差的原因。 |
举一反三
下列说法中,正确的是:( )A.相邻的原子之间的相互作用叫做化学键 | B.金属和非金属元素的相互化合,都能形成离子键 | C.第三周期主族元素中原子半径最小的是氯原子,离子半径最小的是铝离子 | D.甲元素原子半径比乙元素原子半径大,则甲的离子半径一定比乙的离子半径大。 |
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常温常压下,下列说法正确的是A.含有离子键的物质一定是离子化合物 | B.同素异形体之间的转化是物理变化 | C.含有共价键的物质一定是共价化合物 | D.气态物质,其微粒间一定存在共价键 |
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下列有关热化学方程式的叙述正确的是A.反应物的总能量低于生成物的总能量时,该反应必须加热才能发生 | B.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l);△H1=-akJ·mol-1,则氢气燃烧热为akJ·mol-1 | C.2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) △H=-akJ·mol-1,则中和热为a/2kJ·mol-1 | D.N2(g)+3H2(g)=2NH3(g);△H=-akJ·mol-1,则将14gN2(g)和足量H2置于一密闭容器中,充分反应后放出0.5akJ的热量 |
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(4分)“天宫一号”于2011年9月在酒泉卫星发射中心发射,标志着我国的航空航天技术迈进了一大步。火箭的第一、二级发动机中,所用的燃料为偏二甲肼和四氧化二氮,偏二甲肼可用肼来制备。 (1)用肼(N2H4)为燃料,四氧化二氮做氧化剂,两者反应生成氮气和气态水。 已知:N2(g)+2O2(g)=N2O4(g) △H=+10.7kJ· mol-1 N2H4(g)+02(g)=N2(g)+2H20(g) △H="-543" kJ· mol-1 写出气态肼和N2O4反应的热化学方程式为: ; (2)已知四氧化二氮在大气中或在较高温度下很难稳定存在,它很容易转化为二氧化氮。试推断由二氧化氮制取四氧化二氮的反应条件(或措施): 。 |
(4分)通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可以估算化学反应的反应热(DH),化学反应的DH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。
化学键
| Si—O
| Si—Cl
| H—H
| H—Cl
| Si—Si
| Si—C
| 键能/kJ·mol−1
| 460
| 360
| 436
| 431
| 176
| 347
| 请回答下列问题: (1) 比较下列两组物质的熔点高低(填“>”或“<”) SiC Si; SiCl4 SiO2 (2) 右图立方体中心的“●”表示硅晶体中的一个原子,请在立方体的 顶点用“●”表示出与之紧邻的硅原子。
(3) 工业上用高纯硅可通过下列反应制取:SiCl4(g)+2H2(g)Si(s)+4HCl(g),该反应的反应热DH= kJ/mol |
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