下列关于微粒结构的描述正确的是A.CS2为V形的极性分子B.ClO3—的空间构型为平面三角形C.SF6中有6对完全相同的成键电子对D.SiF4和SO 32—的中
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下列关于微粒结构的描述正确的是A.CS2为V形的极性分子 | B.ClO3—的空间构型为平面三角形 | C.SF6中有6对完全相同的成键电子对 | D.SiF4和SO 32—的中心原子均为sp3杂化 |
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答案
CD |
解析
A不正确,CS2是直线型分子,属于非极性分子。ClO3—中心原子氯原子含有(7+1-2×3)/2=1,所以是三角锥形,B不正确。选项CD正确,所以答案选CD。 |
举一反三
下列物质中,既有离子键,又有极性共价键的是( )A.Na2O2 | B.CaCl2 | C.KOH | D.H2SO4 |
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现有如下各说法 ①在水中氢、氧原子间均以化学键相结合 ②金属元素和非金属元素形成的化学键为离子键。 ③离子键是阳离子、阴离子的相互吸引。 ④根据电离方程式,可判断HCl分子里存在离子键。 ⑤互为同素异形体的物质性质完全不同。 ⑥分子组成相差一个或若干个“CH2”原子团的有机化合物互称为同系物 上述各种说法中正确的有几句( ) |
下列叙述正确的是( )A.含有共价键的化合物一定是共价化合物 | B.气态单质分子中一定存在共价键 | C.共价化合物中一定存在共价键 | D.离子化合物中只含有离子键 |
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下列化合物中,含有离子键和非极性共价键的是A.H2O2 | B.K2O2 | C.CaCl2 | D.FeCl2 |
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