2.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体在足量O2中充分燃烧后,将产生的气体立即通入到足量Na2O2固体中,固体增加的质量是A.2.1 g  

2.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体在足量O2中充分燃烧后,将产生的气体立即通入到足量Na2O2固体中,固体增加的质量是A.2.1 g  

题型:不详难度:来源:
2.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体在足量O2中充分燃烧后,将产生的气体立即通入到足量Na2O2固体中,固体增加的质量是
A.2.1 g   B.3.6 gC.7.2 gD.无法计算

答案
A
解析
CO和氢气燃烧的生成物分别是CO2和H2O,CO2和H2O被过氧化钠吸收又生成氧气,所以固体增加的质量就相当于是原混合气的质量,因此答案选A。
举一反三
观察是研究物质性质的一种基本方法.一同学将一小块金属钠露置于空气中,观察到下列现象:

下列说法正确的是
A.①发生了氧化还原反应
B.②变白色是因为生成了碳酸钠
C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D.④只发生物理变化

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(12分)为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数,设计如下实验方案:
(1)方案一:称取一定质量的样品,置于坩埚中加热至恒重后,冷却,称取剩余固体质量,计算。实验中加热至恒重的目的是__________________________________。
(2)方案二:按如图装置进行实验,并回答以下问题。

①实验前先检查装置的气密性,并称取一定质量的样品放入A中,将稀H2SO4装入分液漏斗中。D装置的作用是__________________________________________。
②实验中除称量样品质量外,还需分别称量______________装置反应前后的质量(填装置的字母代号)。
③根据此实验得到的数据,测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷,该缺陷是______________________________________。
(3)方案三:称取一定量样品,置于小烧杯中,加适量水溶解,向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤、洗涤、干燥沉淀、称量固体质量、计算:
①实验中判断沉淀已完全的方法是__________________________________________
___________________________________________________________________________。
②如加入试剂改为氢氧化钡,已知称得样品9.5g,干燥的沉淀质量为19.7g,则样品中碳酸钠的质量分数为____________________________。
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下列关于钠的说法不正确的是
A.金属钠与O2反应,条件不同,产物不同
B.钠—钾合金通常状况下呈液态,可作原子反应堆的导热剂
C.钠的化学活泼性很强,少量的钠可保存在煤油中
D.将金属钠投入水中,生成氢氧化钠,同时放出O2

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(4分)请用方程式写出过氧化钠应用于呼吸面具的原理:
_______________________________________________________
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关于Na的描述正确的是(  )
①Na在自然界中既以游离态又以化合态形式存在;②金属Na着火可以用泡沫灭火器救火;③实验室中少量的Na保存在煤油里;④Na-K合金做原子反应堆的导热剂;⑤Na比Cu活泼,因而Na可以从CuCl2溶液中置换出Cu ;⑥Na在空气中燃烧,主要产物是Na2O2
A.①③④⑤⑥B.③④⑥C.③④D.全部

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