2.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H2组成的混合气体在足量O2中充分燃烧后，将产生的气体立即通入到足量Na2O2固体中，固体增加的质量是A．2.1 g

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2.1g平均相对分子质量为7.2的CO和H₂组成的混合气体在足量O₂中充分燃烧后，将产生的气体立即通入到足量Na₂O₂固体中，固体增加的质量是

A．2.1 g　　　

B．3.6 g

C．7.2 g

D．无法计算

答案

解析

CO和氢气燃烧的生成物分别是CO₂和H₂O，CO₂和H₂O被过氧化钠吸收又生成氧气，所以固体增加的质量就相当于是原混合气的质量，因此答案选A。

举一反三

观察是研究物质性质的一种基本方法．一同学将一小块金属钠露置于空气中，观察到下列现象：

，
下列说法正确的是

A．①发生了氧化还原反应

B．②变白色是因为生成了碳酸钠

C．③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液

D．④只发生物理变化

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（12分）为测定放置已久的小苏打样品中纯碱的质量分数，设计如下实验方案：
（1）方案一：称取一定质量的样品，置于坩埚中加热至恒重后，冷却，称取剩余固体质量，计算。实验中加热至恒重的目的是__________________________________。
（2）方案二：按如图装置进行实验，并回答以下问题。

①实验前先检查装置的气密性，并称取一定质量的样品放入A中，将稀H₂SO₄装入分液漏斗中。D装置的作用是__________________________________________。
②实验中除称量样品质量外，还需分别称量______________装置反应前后的质量（填装置的字母代号）。
③根据此实验得到的数据，测定结果有误差。因为实验装置还存在一个明显缺陷，该缺陷是______________________________________。
（3）方案三：称取一定量样品，置于小烧杯中，加适量水溶解，向小烧杯中加入足量氯化钡溶液。过滤、洗涤、干燥沉淀、称量固体质量、计算：
①实验中判断沉淀已完全的方法是__________________________________________
___________________________________________________________________________。
②如加入试剂改为氢氧化钡，已知称得样品9.5g，干燥的沉淀质量为19.7g，则样品中碳酸钠的质量分数为____________________________。

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下列关于钠的说法不正确的是

A．金属钠与O₂反应，条件不同，产物不同

B．钠—钾合金通常状况下呈液态，可作原子反应堆的导热剂

C．钠的化学活泼性很强，少量的钠可保存在煤油中

D．将金属钠投入水中，生成氢氧化钠，同时放出O₂

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(4分）请用方程式写出过氧化钠应用于呼吸面具的原理：
_______________________________________________________

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关于Na的描述正确的是（）
①Na在自然界中既以游离态又以化合态形式存在；②金属Na着火可以用泡沫灭火器救火；③实验室中少量的Na保存在煤油里；④Na－K合金做原子反应堆的导热剂；⑤Na比Cu活泼，因而Na可以从CuCl₂溶液中置换出Cu ；⑥Na在空气中燃烧，主要产物是Na₂O₂

A．①③④⑤⑥

B．③④⑥

C．③④

D．全部

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