(10分)有A、B、C、D、E、F六种元素,已知:①它们位于三个不同短周期,核电荷数依次增大 ②B与F同主族。③B、C分别都能与D按原子个数比1∶1或1∶2形
题型:不详难度:来源:
(10分)有A、B、C、D、E、F六种元素,已知: ①它们位于三个不同短周期,核电荷数依次增大 ②B与F同主族。 ③B、C分别都能与D按原子个数比1∶1或1∶2形成化合物。 ④A、E分别都能与D按原子个数比1∶1或2∶1形成化合物。 ⑤E元素的电离能数据如下 (kJ·mol-1):
I1
| I2
| I3
| I4
| …
| 496
| 4562
| 6912
| 9540
| …
| (1)写出只含有A、B、D、E四种元素的两种无水盐的化学式__________、__________。 (2)B2A2分子中存在______个σ键,______个π键。 (3)人们通常把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能。键能的大小可以衡量化学键的强弱,也可以用于计算化学反应的反应热(ΔH),化学反应的ΔH等于反应中断裂旧化学键的键能之和与反应中形成新化学键的键能之和的差。下表列出了上述部分元素形成的化学键的键能:
化学键
| F—D
| F—F
| B—B
| F—B
| C—D
| D—D
| 键能/kJ·mol-1
| 460
| 176
| 347.7
| 347
| 745
| 497.3
| 试计算1 mol F单质晶体燃烧时的反应热ΔH=_____ (要写单位)。 |
答案
(1)NaHCO3 CH3COONa(或其他有机酸的盐) (2)3 2 (3)-990.7 kJ/mol |
解析
根据E元素的电离能可判断,E是第IA。又因为的E的原子序数仅小于F的,所以E是钠元素。则D是氧元素,所以A是氢元素,B是碳元素,C是氮元素,F是硅元素。 (1)有H、C、O、Na形成的无水盐是NaHCO3和CH3COONa(或其他有机酸的盐)。 (2)乙炔分子中还有碳碳三键,因为单键全部是σ键,三键是由1个σ键和2个π键构成的。是由乙炔分子中含有3个σ键和2个π键。 (3)硅燃烧的化学方程式为Si+O2 SiO2,所以根据反应热的概念可知,该反应的反应热是 176kJ/mol×2+497.3kJ/mol- 460kJ/mol×4=-990.7 kJ/mol。 |
举一反三
下列说法中,正确的是( )A.由分子构成的物质中一定含有共价键 | B.形成共价键的元素不一定是非金属元素 | C.正四面体结构的分子中的键角一定是109°28′ | D.CO2和SiO2都是直线形分子 |
|
关于化学键的各种叙述中,下列说法中正确的是( )A.在离子晶体里,只存在离子键 | B.共价化合物里,一定不存在离子键 | C.仅由非金属元素形成的化合物中不可能有离子键 | D.由不同种元素组成的多原子分子里,一定只存在极性键 |
|
能用键能大小解释的事实是A.硝酸比磷酸易挥发 | B.金刚石的熔点比晶体硅高 | C.惰性气体一般很难发生化学反应 | D.通常情况下单质溴呈液态、碘呈固态 |
|
依据有关化学原理推断正确的是A.常温常压下,弱酸A的浓度小于弱酸B,则A的电离程度一定大于B | B.晶体A易溶于CCl4,则A一定是分子晶体 | C.在溶液中单质A能置换出金属B,则单质A可以是金属也可以是非金属 | D.能量越低越稳定,故自然界的物质都以能量最低的形态存在 |
|
(10分)“西气东输”是西部开发的重点工程,这里的气体是指天然气,其主要成分是甲烷。工业上将碳与水在高温下反应制得水煤气,水煤气的主要成分是CO和H2,两者的体积比约为1:1。已知1mol CO气体完全燃烧生成CO2气体放出283kJ热量,1molH2完全燃烧生成液态水放出286kJ热量;1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和液态水放出890kJ热量。 (1)写出H2完全燃烧生成液态水的热化学反应方程式:_________________________,若1molCH4气体完全燃烧生成CO2气体和水蒸气,放出的热量________890kJ(填“>”、“=”或“<”) (2)忽略水煤气中其它成分,相同状况下若得到相等的热量,所需水煤气与甲烷的体积比约为________;燃烧生成的CO2的质量比约为________________。 (3)以上数据和计算说明,以天然气代替水煤气作民用燃料,突出的优点是________________。 |
最新试题
热门考点