当下列物质以晶体形式存在时，其所属晶体类型和所含化学键类型分别相同的是A．氯化钠、氯化氢B．二氧化碳、二氧化硅C．四氯化碳、四氯化硅D．单质铁、单质碘
题型：不详难度：来源：
当下列物质以晶体形式存在时，其所属晶体类型和所含化学键类型分别相同的是| A．氯化钠、氯化氢 | B．二氧化碳、二氧化硅 | | C．四氯化碳、四氯化硅 | D．单质铁、单质碘 |
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答案
| C |
解析
| 离子间通过离子键形成的晶体是离子晶体，分子间通过分子间作用力形成的晶体是分子晶体，原子间通过共价键形成的空间网状结构的晶体是原子晶体，由金属阳离子和自由电子构成的晶体是金属晶体。所以A中前者是由离子键形成的离子晶体，后者是由极性键形成的分子晶体。C中前者是由极性键形成的分子晶体，后者是由极性键形成的原子晶体。C中都是由极性键形成的分子晶体。D中前者是由金属键形成的金属晶体，后者是由非极性键形成的分子晶体。所以答案选C。 |
举一反三
烃类分子中碳原子的结合方式是| A．形成2至4个共价键 | B．形成非极性键 | C．形成四对共用电子对 | D．全部形成单键 |
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（6分）（1）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：
①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1 >E2，则该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。
②已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________。
（2）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：C(s，石墨)＋O2(g)＝CO2(g) △H1＝Q1kJ·mol－1
2CO2(g)＋H2 (g)＝C2H2(g)＋2O2(g) △H2＝Q2kJ·mol－1。根据盖斯定律，计算此时由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变为 kJ·mol－1（用含有Q1和Q2的式子表示）。 |
请判断在下列物理变化过程中，化学键被破坏的是 | A．碘升华 | B．溴蒸气被木炭吸附 | | C．葡萄糖在水中的扩散 | D．氯化钠晶体溶于水 |
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列各组物质的晶体中，化学键和晶体类型完全相同的是| A．二氧化碳和二氧化硅 | B．氯化钠和氯化氢 | | C．氢氧化钾和氯化钾 | D．二氧化硫和水 |
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