烃类分子中碳原子的结合方式是A．形成2至4个共价键B．形成非极性键C．形成四对共用电子对D．全部形成单键
题型：不详难度：来源：
烃类分子中碳原子的结合方式是| A．形成2至4个共价键 | B．形成非极性键 | C．形成四对共用电子对 | D．全部形成单键 |
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答案
| C |
解析
| 碳原子的价电子是4个，所以可以形成四对共用电子对，选项C正确，其余是错误的，答案选C。 |
举一反三
（6分）（1）在一定条件下N2与H2反应生成NH3，请回答：
①若反应物的总能量为E1，生成物的总能量为E2，且E1 >E2，则该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。
②已知拆开1mol H－H键，1molN－H键，1molN≡N键分别需要的能量是436kJ、391kJ、946kJ，则N2与H2反应生成NH3的热化学方程式为________________________________。
（2）依据盖斯定律可以对某些难以通过实验直接测定的化学反应的焓变进行推算。
已知：C(s，石墨)＋O2(g)＝CO2(g) △H1＝Q1kJ·mol－1
2CO2(g)＋H2 (g)＝C2H2(g)＋2O2(g) △H2＝Q2kJ·mol－1。根据盖斯定律，计算此时由C(s，石墨)和H2(g)生成1mol C2H2(g)反应的焓变为 kJ·mol－1（用含有Q1和Q2的式子表示）。 |
请判断在下列物理变化过程中，化学键被破坏的是 | A．碘升华 | B．溴蒸气被木炭吸附 | | C．葡萄糖在水中的扩散 | D．氯化钠晶体溶于水 |
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列各组物质的晶体中，化学键和晶体类型完全相同的是| A．二氧化碳和二氧化硅 | B．氯化钠和氯化氢 | | C．氢氧化钾和氯化钾 | D．二氧化硫和水 |
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