冰的晶体中存在的最强作用力是 A．离子键B．共价键C．氢键D．分子间作用力

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冰的晶体中存在的最强作用力是

A．离子键

B．共价键

C．氢键

D．分子间作用力

答案

解析

冰的晶体中存在的分子间作用力<氢键<共价键

举一反三

(14分) 能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源，具有广泛的开发和应用前景。（1）工业上一般采用下列两种反应合成甲醇：
反应I：CO₂(g)+3H₂(g)

CH₃OH(g)+H₂O(g)ΔH₁ 反应II：CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g) ΔH₂
①上述反应符合“原子经济”原则的是（填“Ⅰ”或“Ⅱ”），
②下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)的变化

温度	250℃	300℃	350℃
K	2.041	0.270	0.012

I．由表中数据判断ΔH₂           0（填“＞”、“＜”或“＝”），
Ⅱ．若容器容积不变，下列措施可增加甲醇产率的是                  ，
A．升高温度 B．将CH₃OH(g)从体系中分离   C．使用合适的催化剂   D．充入He，使体系总压强增大    E．按原比例再充入 CO和 H₂
Ⅲ．某温度下，将2 mol CO和6 mol H₂充入2L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c(CO)="0.2" mol·L^-1，则CO的转化率为          ，此时的温度为            （从上表中选择）；

（2）某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理，设计如上图所示的原电池装置。
①该电池工作时，OH^－向_______极移动（填“正”或“负”），
②该电池负极的电极反应为。

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（12分）工业上一般可采用如下反应来合成甲醇：
CO(g)+2H₂(g)

CH₃OH(g) ΔH＝－a kJ·mol^－¹

（1）上图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。
①a __0（填“＞” “＜” “＝”）。
②下列说法正确的是_ _（填序号）。
a．1mol CO(g)和2mol H₂(g)所具有的能量小于1mol CH₃OH(g)所具有的能量
b．将1mol CO(g)和2mol H₂(g)置于一密闭容器中充分反应后放出a KJ的热量
c．升高温度，平衡向逆反应移动，上述热化学方程式中的a值将减小
d．如将一定量CO(g)和H₂(g)置于某密闭容器中充分反应后放热aKJ，则此过程中有1molCO(g)被还原
（2）在一定条件下，科学家利用从烟道气中分离出CO₂与太阳能电池电解水产生的H₂合成甲醇，其过程如下图所示：

①该合成路线对于环境保护的价值在于_                                  _。
②15%～20%的乙醇胺（HOCH₂CH₂NH₂）水溶液具有弱碱性，上述合成线路中用作CO₂
吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因：
                                                                            。
（3）甲醇燃料电池的工作原理如下左图所示。该电池工作时，c口通入的物质发生的电极
反应式为：_                                                                 _。

（4）以上述电池做电源，用上右图所示装置，在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中，发现溶液逐渐变浑浊，原因是（用相关的电极反应式和离子方程式表示）：
_ 。

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下列物质中，属于离子化合物的是

A．HNO₃

B．H₂O₂

C．NH₃

D．NaCl

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下列物质中，既有离子键又有共价键的是

A．Ca(NO₃)₂

B．KOH

C．H₂O

D．NH₄F

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下列化合物中既含有离子键又含有非极性共价键的化合物是（）

A．CaBr₂

B．NaOH

C．Na₂O₂

D．H₂O₂

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