2011年中国已超北美成为全球液晶显示器第二大市场。生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体,其存储能量的能力是CO2的12000~20000
题型:不详难度:来源:
2011年中国已超北美成为全球液晶显示器第二大市场。生产液晶显示器的过程中使用的化学清洗剂NF3是一种温室气体,其存储能量的能力是CO2的12000~20000倍,在大气中的寿命可长达740年之久,以下是几种化学键的键能:
化学键
| N≡N
| F—F
| N—F
| 键能:kJ/mol
| 941.7
| 154.8
| 283.0
| 下列说法中正确的是 ( ) A.过程N2(g)→2N(g)放出能量 B.过程N(g)+3F(g)→NF3(g)放出能量 C.反应N2(g)+3F2(g)=2NF3(g)的ΔH>0 D.NF3吸收能量后如果没有化学键的断裂与生成,仍可能发生化学反应 |
答案
B |
解析
断键是吸热的,形成化学键是放热的,所以A不正确,B正确。反应热就是断键吸收的能量和形成化学键所放出的能量的差值,因此C中的反应热是941.7 kJ/mol+3×154.8 kJ/mol-2×3×283.0 kJ/mol<0,C不正确。化学变化的实质是断裂旧键,形成新的化学键,D不正确。答案选B。 |
举一反三
在25oC、1.01×105 Pa下,将2.2 g CO2通入75 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反应,测得反应放出x kJ 的热量.已知在该条件下,1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量,则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是( ) A.CO2(g)+NaOH(aq)==NaHCO3(aq);ΔH=-(20y-x) kJ/mol B.CO2(g)+NaOH(aq)==NaHCO3(aq);ΔH=-(4x-y) kJ/mol C.CO2(g)+NaOH(aq)==NaHCO3(aq);ΔH=-(40x-y) kJ/mol D.2CO2(g)+2NaOH(l)==2NaHCO3(l);ΔH=-(80x-20y) kJ/mol |
下列物质中,既含有离子键又含有非极性共价键的是 A.Na2O2 | B.MgCl2 | C.NaOH | D.HClO |
|
下列说法正确的是A.BeCl2分子中各原子最外层均已满足8电子稳定结构 | B.第ⅡA族的某元素原子序数为x,则原子序数为x+1的元素一定在第ⅢA族 | C.构成单质分子的粒子间一定存在化学键 | D.含有离子键的化合物一定是离子化合物 |
|
(14分) 能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇: 反应I:CO2(g)+3H2(g) CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1 反应II:CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) ΔH2 ①上述反应符合“原子经济”原则的是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”), ②下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)的变化
温度
| 250℃
| 300℃
| 350℃
| K
| 2.041
| 0.270
| 0.012
| I.由表中数据判断ΔH2 0(填“>”、“<”或“=”), Ⅱ.若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是 , A.升高温度 B.将CH3OH(g)从体系中分离 C.使用合适的催化剂 D.充入He,使体系总压强增大 E.按原比例再充入 CO和 H2 Ⅲ.某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)="0.2" mol·L-1,则CO的转化率为 ,此时的温度为 (从上表中选择);
![](http://img.shitiku.com.cn/uploads/allimg/20200107/20200107201004-94919.jpg) (2)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如上图所示的原电池装置。 ①该电池工作时,OH-向_______极移动(填“正”或“负”), ②该电池负极的电极反应为 。 |
最新试题
热门考点