在25oC、1.01×105 Pa下,将2.2 g CO2通入75 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反应,测得反应放出x kJ 的热量.已知在该条件下,
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在25oC、1.01×105 Pa下,将2.2 g CO2通入75 mL 1 mol/L NaOH溶液中充分反应,测得反应放出x kJ 的热量.已知在该条件下,1 mol CO2通入1 L 2 mol/L NaOH溶液中充分反应放出y kJ的热量,则CO2与NaOH溶液反应生成NaHCO3的热化学方程式正确的是( ) A.CO2(g)+NaOH(aq)==NaHCO3(aq);ΔH=-(20y-x) kJ/mol B.CO2(g)+NaOH(aq)==NaHCO3(aq);ΔH=-(4x-y) kJ/mol C.CO2(g)+NaOH(aq)==NaHCO3(aq);ΔH=-(40x-y) kJ/mol D.2CO2(g)+2NaOH(l)==2NaHCO3(l);ΔH=-(80x-20y) kJ/mol |
答案
C |
解析
2.2 g CO2是0.05mol,氢氧化钠是0.075mol,所以CO2和氢氧化钠反应的生成物是碳酸钠和碳酸氢钠,其物质的量都是0.025mol。又因为生成1mol碳酸钠放出的热量是ykJ,所以生成1mol碳酸氢钠放出的热量是(40x-y) kJ,因此答案是C。 |
举一反三
下列物质中,既含有离子键又含有非极性共价键的是 A.Na2O2 | B.MgCl2 | C.NaOH | D.HClO |
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下列说法正确的是A.BeCl2分子中各原子最外层均已满足8电子稳定结构 | B.第ⅡA族的某元素原子序数为x,则原子序数为x+1的元素一定在第ⅢA族 | C.构成单质分子的粒子间一定存在化学键 | D.含有离子键的化合物一定是离子化合物 |
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(14分) 能源短缺是人类面临的重大问题。甲醇是一种可再生能源,具有广泛的开发和应用前景。(1)工业上一般采用下列两种反应合成甲醇: 反应I:CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)ΔH1 反应II:CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH2 ①上述反应符合“原子经济”原则的是 (填“Ⅰ”或“Ⅱ”), ②下表所列数据是反应Ⅱ在不同温度下的化学平衡常数(K)的变化
温度
| 250℃
| 300℃
| 350℃
| K
| 2.041
| 0.270
| 0.012
| I.由表中数据判断ΔH2 0(填“>”、“<”或“=”), Ⅱ.若容器容积不变,下列措施可增加甲醇产率的是 , A.升高温度 B.将CH3OH(g)从体系中分离 C.使用合适的催化剂 D.充入He,使体系总压强增大 E.按原比例再充入 CO和 H2 Ⅲ.某温度下,将2 mol CO和6 mol H2充入2L的密闭容器中,充分反应,达到平衡后,测得c(CO)="0.2" mol·L-1,则CO的转化率为 ,此时的温度为 (从上表中选择);
(2)某实验小组依据甲醇燃烧的反应原理,设计如上图所示的原电池装置。 ①该电池工作时,OH-向_______极移动(填“正”或“负”), ②该电池负极的电极反应为 。 |
(12分)工业上一般可采用如下反应来合成甲醇: CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) ΔH=-a kJ·mol-1
(1)上图是该反应在不同温度下CO的转化率随时间变化的曲线。 ①a __0(填“>” “<” “=”)。 ②下列说法正确的是_ _(填序号)。 a.1mol CO(g)和2mol H2(g)所具有的能量小于1mol CH3OH(g)所具有的能量 b.将1mol CO(g)和2mol H2(g)置于一密闭容器中充分反应后放出a KJ的热量 c.升高温度,平衡向逆反应移动,上述热化学方程式中的a值将减小 d.如将一定量CO(g) 和H2(g)置于某密闭容器中充分反应后放热aKJ,则此过程中有1molCO(g)被还原 (2)在一定条件下,科学家利用从烟道气中分离出CO2与太阳能电池电解水产生的H2合成甲醇,其过程如下图所示:
①该合成路线对于环境保护的价值在于_ _。 ②15%~20%的乙醇胺(HOCH2CH2NH2)水溶液具有弱碱性,上述合成线路中用作CO2 吸收剂。用离子方程式表示乙醇胺水溶液呈弱碱性的原因: 。 (3)甲醇燃料电池的工作原理如下左图所示。该电池工作时,c口通入的物质发生的电极 反应式为:_ _。
(4)以上述电池做电源,用上右图所示装置,在实验室中模拟铝制品表面“钝化”处理的过程中,发现溶液逐渐变浑浊,原因是(用相关的电极反应式和离子方程式表示): _ 。 |
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